GRE CHEM易错知识点整理

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CrackingtheGRESUBChemistry1.Chromium铬Cr2.Epimer差向异构体，只有一个不对称原子构型不同的一对非对映异构体3.硼氢化反应，硼氢化氧化反应4.桥环化合物取代基exo‐构型是指某取代基1)位于桥联碳上；2)位于小环的一侧。类似的，endo‐构型指某取代基1)位于桥联碳上；2)位于大环的一侧。5.F‐C烷基化反应，F‐C酰基化反应6.KOH容易吸水，不能作为滴定标准物质。HCl性质稳定，是可以做的。7.pH与pKA的关联问题。228.分子旋转的动能是KE=0.5mv=0.5Iw9.强度性质(intensiveproperties)，容量性质(extensiveproperties)温度是强度性质。10.玻尔氢原子模型，B‐O近似，一维势箱，谐振子，刚性转子，薛定谔方程11.弗兰克‐康登原理(Frank‐CondonPrinciple)该原理指出，振动跃迁时，以垂直跃迁到能量最低的具有相同核间距的振动态的机率最大，产生的谱线强度越大。用以解释振动谱线强度问题。12.Electromagneticradiation电磁波13.Anode阳极，正极；Cathode阴极，负极。0.514.若某一次测量的信噪比为A，则N次这样的测量信噪比为A*(N)15.苯环上的亲电取代机理及规则，苯环上的亲核取代机理及规则16.keto‐ 羰基，halo‐ 卤原子，hydroxy‐ 羟基17.hemiketal半缩酮18.NBS溴代丁二酰亚胺，用于在烯丙位(acyllicposition)加溴19.Geminalic‐ 偕位；Vicinylic‐ 邻位；Vinylic‐ 乙烯位；Allylic‐ 烯丙位；Acetylinic‐ 炔基位20.质谱峰，分子碎裂规则III21.spinelstructure尖晶石结构MM2O422.18e规则23.Interferometer干涉仪24.Gouybalance古埃天平25.离子强度计算公式26.点群27.晶体场，J‐T效应28.硼烷结构hypercloso‐,closo‐,nido‐,arachno‐,hypho‐,conjuncto‐,klado‐ 以及计算方法（BnHn，BnHn+2，以此类推）29.芳香性判断30.稳态近似，中间体近似31.碳负离子反应，羟醛缩合(aldolcondensation)，Dickmann缩合等32.厄米算符，本征方程，本征值33.Hartree‐Fock方程一个应用变分法计算多电子体系波函数的方程，是量子化学中最重要的方程之一，通过该方程计算出的轨道能可以用于预测电离能大小。34.静电作用力公式（质子和电子的作用力）35.Stern‐Gerlachexperiment斯特恩‐盖拉赫实验，它证实了电子自旋的存在。36.VanHoff等温方程，热力学中G、H、S的几个变化公式37.色谱柱的工作原理，影响分离的因素 38.同离子效应39.液态苯之间由于是非极性分子，分子间作用力以London色散力即瞬时偶极距作用力为主，该色散力在本题被定义为一种静电力。40.碘仿反应41.核磁中重要的C和H的特征位置42.LiAlH4的还原，一个等价氢把酸变为酮，两个等价氢变为醇，即0.5当量的LiAlH4就可以让酸还原为醇43.Acylation‐ 酰基化；Alkylation‐ 烷基化44.重排反应，cope重排45.Neon氖Ne46.对于MA3B3的八面体配合物，其异构有两种形式：面式（fac‐）和经式（mer‐）47.Normalvibration正则振动，正则振动一定要保持分子的质心不改变。48.同位素的替换不影响电子跃迁，影响所有关于质量的性质49.转动光谱的谱线间距同分子键长有关。当谱线间距不均匀时，说明键长发生了变化。具体而言，随着转速的加快，离心力的作用会迫使键长增大。50.吸收光谱，波长对应颜色，互补颜色对应（红橙—蓝色）51.氨或者胺的取代反应会生成程度不同的一取代、二取代……产物的混合物。叠氮化合物还原可直接生成伯胺基。52.Nitrile腈；ambient包围的，entropy熵53.叶立德反应54.比旋光度[α]= α/(l*c)，[α]为比旋光度，自身性质；α实测旋光度；l比色皿长dm；c浓度g/mL。55.acidchloride氯化酰基，容易和水发生反应。56.镧系元素+3价比较稳定。57.电池表达式，能斯特方程。58.误差的传递，加减乘除等运算传递误差，置信度，置信区间。59.萃取，分配定律60.通过反应机理推到其速率方程61.波动方程的推到62.微观态数目，粒子数，熵与微观态数目关系63.哈沃斯投影式(Haworthprojection)表示单糖、双糖或多糖所含单糖环形结构的一种常用方法64.HeatofHydrogenation氢化热。越不稳定的物质其氢化热越高，反之则越低。烯烃的稳定性取决于双键两侧取代基的多少，取代基越多则越稳定。相同取代基数量的，如果不涉及氢键问题，则反式比顺式稳定。65.Regioselective区域选择性。66.Deuterate重氢67.让羟基变成好的离去基团的主要方法是用TsOCl与之反应，变成‐OTs。68.Calcite方解石，碳酸钙的一种，类似NaCl。69.分子光谱，主要知道判断键级和电子怎么填充的。70.VSEPR判断分子构型71.GammaRay γ射线，一种光，核反应中不改变重量和电荷，但是释放能量。 PracticingtoGREChemistrySubjectTest1.弱酸弱碱滴定平衡，Ka计算，滴定曲线。2.Ignition点燃；Oxalicacid草酸。3.potassiumpermanganate高锰酸钾。4.hydrolysis水解。5.晶体结构中阴阳离子的配位数，经典离子晶体类型。6.Diamagnetism反磁性；paramagnetic顺磁性。7.200度时液体硫会变得非常粘稠是因为形成了很长的硫的链状物质。8.Molybdenum钼；tungsten钨；vanadium、Niobium、tantalum钒铌钽。9.无机反应机理，插入反应、缔合反应、消除反应等等。10.Propanol丙醇。11.烯烃与酸+过氧化氢的反应。12.Aldehyde乙醛；acetal乙缩醛二乙醇；amide酰胺；nitrobenzene硝基苯。13.Neopentane季戊烷；chlorination氯化。14.Ortho‐ 对位；para‐ 邻位；meta‐ 间位。15.Mutarotation旋光改变。16.Dimerization二聚；cyclopentadiene环戊二烯。17.Enol烯醇18.Benzoate安息香酸盐/苯甲酸盐；Benzoylchloride苯甲酰氯；Benzaldehyde苯甲醛；Benzamide苯甲酰胺。19.核磁峰的裂分规则20.thionylchloride二氯亚砜21.pheromone信息素；Z、E、R、S判断。22.styrene苯乙烯；Cyclohexanediol环己二醇。23.Claisen重排、Fisher重排。24.Eutectic最低共熔的。25.Translational平移的，平动的。26.Inertia惰性的；extrema激化的27.Maxwell的热力学方程28.红外光谱，振动、转动光谱的含义和原理29.多电子原子结构与求解方法，全同粒子。30.Extrapolation外推法；配分方程的含义与应用，partitionfunction。玻尔兹曼分布。31.表面张力的大小，氢键会增大表面张力。32.Nucleon核子33.meanfreepath平均自由程：气体分子两次碰撞之间的时间内经过的路程的统计平均值；2影响自由程的因素，压力对其的关系：λ=kT/(√2 πd*P)。34.limitingmolarconductivities极限摩尔电导率；reciprocal倒数的。35.microwavespectroscopy微波波谱法；微波对测定极性双原子分子的原子间距离最准确。36.collisionnumber碰撞数。37.双原子分子的转动能级、振动能级，相应公式和大小，以及各种能级对应的谱图类型和电磁波波长。 PracticeBook‐GR95271131.HNMR和CNMR中信号的裂分方式。2.RMgBr、RLi、R2CuLi反应的不同产物，位阻、稳定性等。（一般而言，二烃基铜锂为1,4‐加成，而烷基锂为1,2‐加成；格式试剂要看具体位阻情况，羰基处位阻小容易1,2‐加成）3.稀溶液的依数性及公式。（蒸气压降低：乌拉尔定理。沸点上升、熔点下降：ΔTb=Tb－Tb°=KbmB，ΔTf=Tf°－Tf=KfmB，其中mB为质量摩尔浓度；渗透压：P=cBRT，cB为溶质B的摩尔浓度）。4.raoult定理：在非电解质非挥发性的稀溶液中，溶剂蒸汽压的相对降低值是正比于溶质的浓度的，pA＝p*xA。Henry'slaw：在等温等压下，某种气体在溶液中的溶解度与液面上该气体的平衡压力成正比。5.CarbonylGroup羰基，Amide氨基化合物、酰胺；primaryamine伯胺。6.萃取时的分配系数计算。7.Hemoglobin血红蛋白；porphyrin卟啉。血红蛋白的结构与作用原理。8.Doubletstate:Aquantumstatewithspinof1/2，双重态。9.苯环亲电取代时最稳定的过渡态。（不要有两个电正性的挨在一起）10.tert‐butylmethylether叔丁基甲基醚，thionylchlorideSOCl2。11.CH3COO‐与‐COOCH3的核磁峰的位置。（‐COOCH3的位移在低场方向，靠左数值比较大）12.KC8结构：石墨中嵌有K离子，片层状；MoS2结构：片层状结构；Mg3(OH)2Si4O10结构：滑石的主要物质，片层状结构。13.ammonia氨水；retentiontime保留时间。14.氧化还原滴定中的电势变化图，及终点位置。（分化书电位滴定习题）15.hydroxide氢氧化物；thiosulfate硫代硫酸盐；carbonate碳酸盐；oxalate草酸盐；phthalate酞酸盐。NaOH不能做滴定标准物，因为会吸潮。16.HPLC和GC的对比。（HPLC填料更加紧密，柱效高，也不需要汽化，不用是易挥发的）17.Dnh和Dnd的区别。18.零级（A=A0‐kt）、一级（lnA0‐lnA=kt）、二级（1/A‐1/A0=kt）、三级反应（比较复杂）19.有机中a键（直立键）不如e键（平伏键）稳定。20.silicates硅酸盐；siliconpolymers硅；silica氧化硅。21.软硬酸碱理论，软硬度的记忆。22.diastereoisomer非对应异构体。23.有红外活性的正则振动：振动时分子偶极矩有变化。24.单原子分子理想气体：Cv,m=1.5R，双原子分子理想气体：Cv,m=2.5R，多原子分子理想气体：Cv,m>=3R。Cp,m=Cv,m+R。高温下要再考虑振动，双原子为Cv,m=3.5R。25.色谱的反相柱、正相柱的含义。（正相键合相色谱中，键合固定相的极性大于流动相的极性，适用于分离极性化合物及异构体；反相键合相色谱中，键合固定相的极性小于流动相的极性，适用于广极性范围的式样，应用比较广泛。）26.tautomer互变异构体。27.He的薛定谔方程、相应的哈密顿算符。28.endothermic吸热的；exothermic放热的。29.苯环的π电子能级。carbene卡宾。30.osmoticpressure渗透压；sucrose蔗糖。一定温度下其渗透压只和溶质粒子数有关。 07年机经1.propylbenzonate苯甲酸丙酯。+2.电极电势中，正值表示组成电极的氧化型物质，得电子的倾向大于标准氢电极中的H+电极的为负值，则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H。绝对值越大，其氧化或者还原的能力越强，相应的产物的还原或者氧化的能力越弱。3.热力学三大定理及相关。（第一是dU=dQ+dW，Q为吸收的热量，W为得到的功；第二的数学表达式为dS≥δQ/T，等号在可逆过程时取得。第三为，0K时，任何物质的完美晶体的熵为0）4.相图，相率公式f=K‐Φ+2，自由度=组分数‐相数+2。（双组分即K=2，Φ为平衡时的相数）5.NuclearBindingEnergy核子结合能。6.波函数归一化，波函数平均距离。7.乙腈酸性和碱性水解的机理（都是加上一份水变为酰胺，区别在于酸性是H先进攻N，碱性是OH先进攻C）。8.稳态近似处理的单分子反应机理Lindeman‐Christianen。（理论主要说单分子反应时，A先和M碰撞成活化的A分子，活化A在反应形成产物；M可以使惰性分子，也可以使A分子。结论是在低压下，速率表达为K[M][A]，对M和A都是一级，如果没有惰性分子，M=A，即对A是二级；高压下，速率表达为K[A]，对A是一级）9.拉曼光谱（Ramanspectra），是一种散射光谱。光照射到物质上发生弹性散射和非弹性散射.弹性散射的散射光是与激发光波长相同的成分,非弹性散射的散射光有比激发光波长长的和短的成分,统称为拉曼效应。拉曼效应是光子与光学支声子相互作用的结果。10.晶格能的大小判断：主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大。其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大。再下来是离子构型，离子外层d电子越多，越容易发生离子极化，相应晶格能会下降。11.同位素对红外峰位置的影响。（振动和转动都存在同位素效应，原始峰位移）12.糖、蛋白质等的反应和结构（osazone糖铩，糖的羰基和两分子苯肼反应；双糖是1和4号位的羟基反应生成的糖苷键，注意，1号位的羟基是因为成环形成半缩醛而产生的）13.精确性：标准偏差；准确性：和真实值的差距。14.E1、E2消去的反应机理。（常见为E2，碱进攻氢并且与离去的卤素成反式共平面，即H和X要在反位才可以一起消去HX；三级卤代烃在无碱作用下为E1，X先离去形成碳正离子，H再离去；SN1也一样，三级碳容易进行SN1的取代，因为可以形成碳正离子成平面性，比较稳定）15.a为度量分子间引力的参数，b为1摩尔分子本身包含的体积之和b=NAb'。有氢键作用会使得a变大。 PracticeBook‐GR00271.identical完全相同；enantiomer对映异构体；diastereomer非对映异构体；constitutionalisomer构造异构体2.影响平均分子动能和平均分子速率的因素。3.pKa以及多元酸的计算。4.ppm=PartsPerMillion百万分之几；ppt=partsperthousand千分之几；ppb=partperbillion十亿分之几。5.primitivecubic简单立方；orthorhombic正交的；tetragonal四方的；triclinic三斜；monoclinic单斜；rhombohedral菱方；hexagonal六方。6.triglyceride三羧酸甘油酯；trinucleotide三核苷酸；tripeptide三肽；trisaccharide三糖；triterpene三萜烯，可以看作由6个“异戊二烯”分子聚合而成，因其分子结构上通常有“双键”存在，且大多含有30个C原子，故称之为“三萜烯”。7.核磁原理，强弱场和屏蔽的关系。8.炔烃的羟汞化反应。9.G和A的区别，查书；相应公式，和原电池的关系，计算等等。10.羧酸衍生物的水解机理。11.各类含氯的酸的酸性强弱。12.eddydiffusion涡流扩散；longitudinaldiffusion纵向扩散；色谱中塔板数、塔板高度的影响因素。13.苯环上含氮化合物的系列反应。14.格式试剂、有机锂试剂和不同化合物反应的结果。15.没有纯转动光谱：HD分子类似，N2分子类似，CH4分子类似。16.刚性转子的频率，Ev=(v+1/2)hcv0，v0和分子折合质量（m1m2/(m1+m2)）的平方根成反比。17.转动光谱和振动光谱的选律。双原子分子的转动为ΔJ=±1；Δv=±1。18.linkageisomer配位异构体（两可配体）。19.原子光谱旋律：ΔS=0，ΔL=0、±1（对单电子，ΔL=±1）。双原子分子光谱类似。20.缩醛的反应和水解。（无水酸性条件下制备，稀酸下水解，在碱性条件下稳定）21.Williamson醚合成：RONa和RCl反应。但是，若出现三级碳，如R3COR，那么使用R3CONa和RX，而不是R3CX和RONa，因为三级碳的氯化物在醇钠下很容易E2消去。所以最好使用一级卤代烃。22.地球上硼化物形成于从水溶液中的沉淀，通常形式为氧化物或氢氧化物。23.根据热力学第二定律，状态函数的变化，为Qrev/T，其中Qrev表示可逆过程的热交换。24.在烷烃的同分异构体中,带支链的比直链烷烃稳定性高。oo25.1V=1J/C，所以nFE=RTlnK，其中E取V，R取8.314，T取K。26.氢离子选择性电极原理：pH影响玻璃膜的膜电位，从而影响测得的总电势差。27.在纯净的硅晶体中掺入Ⅴ族元素（如磷、砷、锑等），使之取代晶格中硅原子的位置，就形成了N型半导体。这类杂质提供了带负电（Negative）的电子载流子，称他们为施主杂质或n型杂质。在纯净的硅晶体中掺入三价元素（如硼、镓），使之取代晶格中硅原子的位置，就形成P型半导体。在P型半导体中，空穴为多子，自由电子为少子，主要靠空穴导电。28.原子吸收采用空心阴极灯，提供锐线光源，谱线半宽度比吸收线半宽度小很多。 08年机经1.chelate螯合的。2.记忆常见的核磁位移。3.萘环α‐位比β‐位活泼。若已有一元取代，再发生取代时：间位定位基钝化同环，使异环取代α‐位。邻对位定位基在α‐位，取代进去同化α‐位；在β‐位则进入相邻α‐位。另外，双键上的H在3000之后，而单键上的H在3000之前。OH、NH也都在3200‐3400左右。羰基1700‐1750左右是特征吸收。 11年机经1.molarity体积摩尔浓度；molality质量摩尔浓度3+2+2+3+2.通过Fe/Fe和Fe/Fe的电极电位算Fe/Fe的电极电位。φ=(n1φ1+n2φ2)/(n1+n2)3.Deyby‐Hukellaw适用于稀溶液。（在强电解质溶液中不存在分子，电离是完全的。由于离子间的相互作用，正离子的周围围绕着负离子；负离子的周围围绕着正离子。）4.温度和磁化率和关系（居里‐韦斯定律方程：X=C/(T－Q)铁磁物质的转变温度称为居里点(Q)。达到此温度，失去铁磁性，呈顺磁性。）5.温度每升高10摄氏度，速率提高2~4倍。或者用上式计算。6.Chitin甲壳素：β‐（1→4）‐2‐乙酰氨基‐2‐脱氧‐D‐葡萄糖。7.温度和转动光谱关系：温度高应该峰值整体向高频移动。8.正态分布数据：P(μ‐σ