工业流程题型

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1、工业流程题型天河区2012届高三化学一模试题32．（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题：（1）“浸出”时用到的“试剂X”为______。（2）写出“氧化”过程的离子方程式。（3）“调pH”过程可以选用。A．H2SO4B

2、．ZnOC．NaOH“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。（4）“试剂Y”是______________；“滤渣3”的成分为______________________。（5）“操作1”的方法是_____________________________；在“操作1”时，必须采取的实验措施是。------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

3、---------------32.（16分）每空2分（1）H2SO4溶液（2）2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O（3）B；Fe(OH)3Al(OH)3（4）Zn；Cd和Zn（5）加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）；保持溶液一定的酸度中山市2012届高三上学期期末统一考试五、（本题包括1小题，共13分）17．（13分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：已知：1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。2．高氯

4、酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。请回答下列问题（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为，冷却的目的是，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是。（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为。（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式-----------------

5、----------------------------------------------------------------------------------------------------------------六、（本题包括2小题，共24分）18（11分）．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是。（填下列编号）A．50mL烧杯B

6、．20mL量筒　　C．50mL量筒D．25mL滴定管（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种原因即可）-------------------------------------------------------------------------------------------------

7、--------------------------------五、17．（13分）（1）3NaClO3＋3H2SO4＝HClO4＋2ClO2＋3NaHSO4＋H2O；（2分）降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出（2分）高氯酸的沸点低（1分）（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（2分）（3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2（2分）（4）强氧化性（2分）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O；（2分）------------------------

8、---------------------------------------------------------------------------------------------------------六、（共24分）18．（11分）△1．（1）100mL容量瓶、胶头滴管；D（3分）（2）2Fe2+＋Br2＝＝2Fe3+＋2Br－（2分）；（3）取少量最后一次洗涤