初三化学溶液、金属

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1、溶液：1．（6分）食盐在生产和生活中具有广泛的用途。溶解度/g（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、。在过滤操作中，玻璃棒的作用是。MgCl2（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主KCl要成分及其溶解度的变化如右图。将t1℃时3种物质MgSO4的饱和溶液升温到t2℃时，3种溶液溶质的质量分数t1温度/℃t2由小到大的顺序是。（3）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：实验序号①②③④加入氯化钠的质量／g9368190溶液质量／g209236272272若将①中

2、得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是g。关于上述实验的叙述正确的是（填序号）。a．①②所得溶液是不饱和溶液b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72gd．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体2.（6分）下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/℃0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110某兴趣小组做了以下实验：加热到50℃25gKNO3冷却至20℃25gKNO325gKNO320℃20℃50℃①②③④⑤20℃100g水（1）

3、上述溶液中的溶剂是，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是（填数字序号），⑤所对应的实验现象是。（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是（填数字序号）。（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体g。步骤II：向滤液中加入g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液，将此溶液做为花肥使用。103.（6分）水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。（1）如下图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Il是电解水的装置。[①实验I中水从A转移到B中，体现分子的性质是______

4、。②实验II中反应的化学方程式是。试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为。（2）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填字母序号）。A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变学科王C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大E．该饱和溶液还可以溶解其它物质（3）右下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（

5、填字母序号）。A.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体B.②③⑤中溶质的质量分数相等C.①③④均为不饱和溶液D.保持温度不变，若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液4.（6分）海水蕴藏着丰富的资源。（1）海水中溶剂是。（2）从海水中提取粗盐一般可采用方法。（3）右图是特殊情况下使用的应急净水器。利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为。（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为10氯化铵的溶解度：温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850

6、.455.260.265.6①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到下图相应的溶液A~E。溶液D是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体g。②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是。5．（6分）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KCl27.634.040.045.551.156.7（1）在0～20℃时，KCl的溶解度________（填“﹥”或“﹤”）NaCl的溶解度。（2）20℃时，

7、向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为________。（3）20℃时，进行了如下图所示的实验。20℃100g水加KCl20g升温至40℃升温至100℃AB加KCl20gC加28gKCl恒温100℃DE①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是________。②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是________（填字母序号）。a．加入2gKClb．加入100g100℃的水c．降温至40℃6.（6分）水和溶液在学习和生活中起着十