初中化学中的“一定”与“不一定”

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1、“理”“悟”“联”“练”——学好化学的方法大家好，首先恭喜各位顺利地通过中考，并以优异的成绩考上了高中。但这并不是我们的目的，我们的目的是考上好大学，考上好大学得有好成绩，要有好成绩得有好方法。今天就学好化学的方法，再此和大家共同探讨一下：一、理（理解透彻、理清思路）初中化学中的“一定”与“不一定”1．在化学变化过程中一定同时发生物理变化，而在物理变化过程中却不一定发生化学变化，（如汽油挥发只是一个物理变化）。2．在化学变化过程中常常伴随发热、发光等现象发生，但有发光、发热发生的现象却不一定就发生了化学变化（如电灯发热、发光就没有发生化学变化）。3某些可燃物（如硫、液化气、氢气等）

2、在有限空间里发生剧烈的氧化反应，常会引起爆炸，但“爆炸”不一定都是由化学变化引起的（如自行车轮胎爆炸）。4分子一定保持物质的化学性质，但能保持物质化学性质的微粒却不一定是分子（如由原子直接构成的物质，原子也保持物质的化学性质）。5稀有气体元素的原子（He除外）最外层电子数一定是稳定的8电子结构，而最外层电子数是8的微粒不一定是稀有气体元素的原子（如一些金属阳离子和非金属阴离子，最外层电子数都是8，却不是稀有气体元素的原子）。6．由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成（如Fe是由原子构成）。7．由不同种疯子构成的物质一定是混合物，但混合物不一定由不同种分子构成

3、（如Fe、Cu混合物是由不同种原子构成）8.质子数相同的原子和离子一定是同种元素，但质子数相同的微粒却不一定是同种元素的微粒（S和O2、NH3和Ne等，它们是的质子数虽然相同，但不属于同种元素）。9.原子团是根，但根不一定是原子团(如氢氯酸根不是原子团)。10.酸电离时一定有H+生成，但能电离出H+的化合物却不一定是酸(如NaHSO4电离能生成H+，但它是盐而不是酸)。11.碱或酸的溶液，其pH值一定大于或小于7，但pH值大于7或小于7的溶液却不一定是碱或酸的溶液(如Na2CO3溶液pH值大于7,NH4Cl溶液pH值小于7,但它们都是盐的溶液)。12.中和反应是酸跟碱作用生成盐和水

4、的反应，而有盐和水生成的反应不一定是中和反应(如CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O就不是中和反应)。13．碱性氧化物一定是金属化合物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Fe3O4、ZnO、Al2O3、Mn2O7等它们是金属氧化物，但不是碱性氧化物）。14．非金属氧化物大多是酸性氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物，却不是非金属氧化物）。二、悟（领悟真谛、深入挖潜）比如：2Mg+CO2＝2MgO+C1．此反应的条件是“点燃”，镁能在二氧化碳中燃烧，说明二氧化碳的灭火是有限制的。是CO2不支持燃烧的反证2．此反应是置换反应，是金属→非金属。属“单

5、质+氧化物=单质+氧化物”，和CuO+H2＝Cu+H2O同属一个类型3．电子数：镁原子是碳原子的二倍；最外层电子数：碳原子是镁原子的二倍。4．生成物的状态都是固体，颜色是“白”（MgO）+“黑”（C），而且此反应是固体质量增加的反应。5．该反应的发生，在操作时应先上后下，便于CO2充分与Mg发生反应。再比如：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)1.H2SO4必须是浓硫酸,因为稀硫酸和铜不反应；两份硫酸生成的二氧化硫不够一份2.硫酸起两个作用,一个是酸,一个是氧化剂三、联1．联想记忆：A.4Fe﹙OH﹚2+O2+2H2O＝4Fe﹙OH﹚3（白色）（红棕色）

6、在白色恐怖下，发生了4.12反革命政变,革命者血流成河大地被染成红色。.4NO2+O2+2H2O＝４HNO34NO+3O2+2H2O＝4HNO34HNO3＝4NO2+O2+2H2O（光照或加热）O2+2H2O+4e-＝4OH-(吸氧腐蚀的正极反应式)B.红磷无毒(红脸关公,行侠仗义,善良)白磷剧毒(白脸曹操,阴险狡诈,毒辣)C.P2O5+3H2O＝2H3PO4(热水)(热心肠,善良)（无毒）P2O5+H2O＝２H3PO4(冷水)(冷面杀手,狠毒)（有毒）3.联系区别：如：A.纯净物、混合物。单质、化合物B.分子、原子、离子C.氧化剂、还原剂。还原产物、氧化产物D．电解质、非电解质。

7、强电解质、弱电解质E.同素异形体、同位素、同系物、同分异构体F．原电池、电解池、电镀池。3．联系网络：CH4→C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3HCl→Cl2→HClO→NaClO→KClO3→KClO4FeS→S→SO2→SO3→H2SO4A→B→C→DS(H2SFeS2)SO2SO3H2SO4CCOCO2H2CO3N2(NH3)NONO2HNO3NaNaONa2O2NaOHCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH4.联系总结：如:置换反应单质→单质溶液中非