过渡金属元素习题及答案

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1、本部分内容集中出现在选修三物质的结构与性质，主要考察的知识点有：一、原子或离子的电子排布式；二、分子的结构（特别是配合物结构的考察）；三、中心离子的配位数；四、含有过渡元素晶体的密度和化学式的考察。1．[物质结构与性质]K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6]2（CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为（填数字）；Fe2+基态外围电子排布式为。（2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为；1molK4[Fe（CN）6]分子中含有键的数目为。（3）O与CN互为等电子体，则O的电子式为。（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配

2、位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为。2．芦笋中的天冬酰胺(结构如右图)和微量元素硒、铬锰等，具有提高身体免疫力的功效。（1）天冬酰胺所含元素中，(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。化学式键长/nm键角沸点/℃H2S1.3492.3º-60.75H2Se1.4791.0º-41.50①H2Se的晶体类型为，含有的共价键类型为。②H2S的键角大于H2Se的原因可能为。（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示编号I5/KJ·mol-1I6/KJ·mol-1I

3、7/KJ·mol-1I8/KJ·mol-1A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860A是(填元素符号)，B的价电子排布式为。3．由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出Fe3+的基态核外电子排布式。（2）HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为；1molHCN分子中含有σ键的数目为__________mol。（3）N2O的空间构型为，与N2O互分等电

4、子体的一种离子为。试卷第17页，总18页（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下图，则黑球表示原子。4．我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。（1）Zn2+在基态时核外电子排布式为。（2）SO42-的空间构型是（用文字描述）。（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3,CH2=CH-CHO,HCOOH,CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。①下列说法正确的是。a.N2O结

5、构式可表示为N=N=Ob.O3分子呈直线形c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化d.相同压强下HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子后者是非极性分子②1mo1PAN中含σ键数目为。③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]S04,该配合物中心离子的配位数为（填数字）.（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=（填数字）。5．亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]C

6、l2的制备流程如下：（1）Co2+基态核外电子排布式为。（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为（填元素符号）；配离子1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为。（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为（写化学式）。（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有键的数目为mol。试卷第17页，总18页6．铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已

7、知高温下Cu2O比CuO稳定，①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_______________；②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________；（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。①沉淀溶解的离子方程式为______