必修二《化学反应速率》教学案

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1、化学反应速率学习目标1．理解化学反应速率的概念与表达式；2．认识浓度、压强、温度和催化剂等外界因素对化学反应速率的影响。双基梳理一、化学反应速率　　1.表示方法：用单位时间内来表示化学反应速率。　　2.表达式：3.常用单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)练习：（1）.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_______________。（2）.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3

2、mol，则υ(SO2)＝____________。(3)已知某反应3A(g)+B(g)==2C(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度（mol/L）3.01.002s末浓度（mol/L）1.80.60.8则2min内A的化学反应速率为_______,B的化学反应速率为_______,C的化学反应速率__________。则用A、B、C表示的化学反应速率之比_______________。在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：　　1.化学反应速率是一段时间内的平均反应速率　　2.对于同一个化学反应，可以用反应

3、物或生成物表示反应速率，其数值不一定相同，因此表示化学反应速率时必须指明某种物质。各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)　v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q3.不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的二、影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质。2.外因：⑴温度：体系温度越高，速率⑵催化剂：能大大反应速率　　　⑶浓度：反应物浓度越大，速率⑷压强：有气体参与的反应压强越大，速率　　⑸其他：固体表面积、光等。例1

4、：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的反应速率用NO来表示为多少？例2：某密闭容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在一定条件下发生化学反应，5s后发现NH3的浓度为1mol/L,分别求N2、H2和NH3的反应速率？5例3：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)则该反

5、应速率的快慢顺序为例4：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为(3)前2s与后4s比较，反应速较快，其原因可能（4）能否用Fe表示化学反应速率吗？课堂练习：1．在一条件下，反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（

6、）A．1.2mol/(L·min)B．1.0mol/(L·min)C．0.6mol/(L·min)D．0.4mol/(L·min)2．反应4A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，经3min，B的浓度减少0.9mol/L，vA、vB、vC、vD分别表示3min内的化学反应速率。下列说法正确的是（）A、vA=0.4mol·L-1·min-1B、vB=0.3mol·L-1·min-1和vC=0.1mol·L-1·min-1，表示的是同一反应速率C、2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D、vB:vC:vD

7、=3:1:23．下列情况，反应速率不加快的是（）A在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中B用煤粉代替煤块燃烧C锌粉和碘粉的混合物中滴入水D用0.01mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸与铁反应制取氢气4．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氨气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（）A使用催化剂不能改变反应速率B使用催化剂能改变反应速率C改变压强对反应速率没有影响D降低压强能加大反应速率5．对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的化学反应速率（）A缩小体积使压强增大

8、B体积不变充入氮气使压强增大C体积不变充入氦气使压强增大D使体积增大到原来的2倍6．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，将铝粉改为铝片B．铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸5C．锌与稀硫酸反应时，适当提高溶