农科基础化学教学辅导

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1、农科基础化学教学辅导第一章溶液1.溶液及其浓度知道分散系概念，分散系的分类，溶液、溶剂溶解度的一般概念。了解物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、物质的量分数以及滴定度的概念。熟练掌握溶液浓度的表示方法，溶液浓度之间的相互换算。2.稀溶液的依数性知道什么叫稀溶液的依数性，理解溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高和凝固点下降及溶液的渗透压的含义，会定性比较并熟练掌握有关计算。3.胶体溶液了解胶体的性质、胶体的结构、胶体的破坏和溶胶在生物体内的作用。第二章化学平衡1．化学平衡知道什么叫可逆反应、化学平衡，了

2、解平衡常数的概念及书写平衡常数的规则。理解什么叫多重平衡。熟练掌握平衡常数的应用，有关平衡常数的计算。2．化学平衡移动原理知道化学平衡移动的概念，理解浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响，理解吕·查德里原理及其应用。综合练习：一、填空题：1．温度一定，转化率随反应物______浓度______，平衡常数______反应物的_______浓度而变化。2．催化剂对化学平衡_______，它对正、逆反应有同样的_______，而且影响程度相同。催化剂只能_______达到平衡的时间，_______平衡常数

3、。3．对于一个平衡体系，增加反应物浓度，平衡向_______方向移动。增加生成物浓度，平衡向_______方向移动。二、选择题：1．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时，其转化率是：a、>25.3%b、=25.3%c、<25.3%d、接近100%2．已知下列气体反应(在一定温度下)反应1：a→b平衡常数为kp(1)反应2：b+c→d平衡常数为kp(2)下列哪种表示为a+c→d的kpa、kp(1)/kp(2)b、kp(2)/kp(1)c、kp(1)·kp(2)d、[kp(1

4、)·kp(2)]23．某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质？a、仅能增大正反应速度b、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间c、能使平衡常数k发生改变，从而使正反应速度加快d、使正反应活化能较低，从而使正反应速度加快4．某温度下，反应b+d→g+e，若b为液体，g为固体，当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是a、d为固体，e为气体b、d和e均为液体c、d和e均为固体d、d为气态，e为固体5．为了提高co在反应CO(g)+H2O

5、(g)→CO2(g)+H2(g)中的转化率，可以采取的措施是a、增加co的分压b、增加水蒸气的分压c、按比例增加H2O(g)和CO(g)的分压d、增加H2的分压三、是非题，只要求写出对或错。1．催化剂只能改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动。2．化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。3．若改变影响化学平衡的一个条件，使平衡向正反应方向移动，一定能提高某种反应物的转化率。4．当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。四、计算题：1．下列反应:FeO(s)+CO(g)→Fe(s)

6、+CO2(g)在1273.5K时平衡常数Kc为0.5，如果各组分气体的起始浓度：[CO]=0.050moloL-1,[CO2]=0.050moloL-1,问反应达到平衡时，气体的浓度各为多少？第三章分析化学概述这一章开始学习分析化学的内容。介绍定量分析的误差表示方法及计算，有效数字的概念，滴定分析的有关基本概念和计算。为后面课程打下基础。1．分析化学概述知道分析化学的任务和作用是什么，理解分析化学的分类和分析化学的一般工作程序。2．定量分析的误差了解系统误差和偶然误差，理解误差产生的原因。熟练掌握误

7、差、偏差的计算、可疑值取舍、有效数字及其运算，理解精密度与准确度的关系，掌握提高分析结果准确度的方法。3．滴定分析概述了解滴定分析的基本概念，滴定方式。熟练掌握滴定分析的计算。根据滴定反应会确定物质的基本单元。掌握标准溶液的配制和标定，基准物质应具备的条件。综合练习：一、填空题：1．分析化学按其任务可以分为________和________两部分。2．根据分析方法所依据的原理不同，分析化学可分为________和________。3．用四次分别测定，测得溶液量浓度结果为0.2041、0.2049、0

8、.2039和0.2043。列式表明：________,平均偏差________，标准偏差s=________。4．平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的________，当平行测定次数n<20时，常用________偏差来表示。5．在进行分析前，首先要保证所取试样具有________，采集与制备试样的具体步骤应根据________、________、________。二、选择题：1．下列哪一条不是基准物质所应具备的条件()a、与化学式相符的物质组成b、不应含有结晶水c