化学选修四知识点总结与习题演练

《化学选修四知识点总结与习题演练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、目录模块一化学反应的热效应化学反应的热效应知识梳理化学反应与能量变化燃烧热．能源化学反应的的计算直击高考模块一检测模块二电化学基础电化学基础知识梳理原电池化学电源电解原理金属的电化学腐蚀与防护直击高考模块二检测模块三化学反应速率和化学平衡化学反应速率影响化学反应速率的因素化学平衡化学方应进行的方向化学反应速率图专项训练直击高考模块三检测模块四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性盐类的水解难容电解质的水解平衡直击高考模块四检测104模块一化学反应的热效应　◤模块知识梳理◢化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成

2、物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。　　1．化学反应的反应热　　(1)反应热的概念：　　当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。　　(2)反应热与吸热反应．放热反应的关系。　　Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。　　(3)反应热的测定　　测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：　　Q＝－C(T2－T1)　　式中C表示体系的热容，T1．T2分别表示反应前和反应后体系的

3、温度。实验室经常测定中和反应的反应热。　　2．化学反应的焓变　　(1)反应焓变　　物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。　　(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。　　对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。　　(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：　　ΔH＞0，反应吸收能量，为吸热反应。　

4、　ΔH＜0，反应释放能量，为放热反应。　　(4)反应焓变与热化学方程式：　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1104　　书写热化学方程式应注意以下几点：　　①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)．液态(l)．气态(g)．溶液(aq)。　　②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1，且ΔH后注明反应温度。　　③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加

5、倍。　　3．反应焓变的计算　　(1)盖斯定律　　对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。　　(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。　　常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。◤化学反应与能量的变化◢一．课堂笔记二．例题讲解1.下列说法不正确的是（    ）A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D．放热反应

6、发生时不需加热2．下列过程属于放热反应的是（  ）A．在生石灰中加水            B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释            D．用石灰石煅烧石灰3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（   ）A．碳酸钙受热分解              B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应          D．氧化钙溶于水4．下列叙述正确的是（ ）104A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量C．物质发生化学反应都伴随着

7、能量变化D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化5.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量________________________________________；（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ___________________________；（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量_________________________________。6.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二

8、氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJB.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2