《a原子结构模型》PPT课件

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1、第一节原子结构模型【自主、合作、探究】一、原子结构模型发展史:1、1803年提出原子是一个“实心球体”建立原子学说的是英国化学家，1903年汤姆逊发现了并提出原子结构的“”模型；2、1911年英国物理学家卢瑟福根据提出了原子结构的模型，1913年丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型，建立于20世纪20年代中期的模型已成为现代化学的理论基础。道尔顿电子葡萄干布丁α粒子散射实验核外电子分层排布量子力学核式道尔顿实心球模型1808年英国自然科学家约翰·道尔顿提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下三点

2、：①原子都是不能再分的粒子　②同种元素的原子的各种性质和质量都相同　③原子是微小的实心球体虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。道尔顿原子模型英国科学家道尔顿（Dalten1766—1844）把古代模糊的原子假说发展为科学的原子理论，为近代化学的发展奠定了重要的基础。恩格斯曾誉称他为“近代化学之父”。按照道尔顿的理论，原子是既不能创造，也不能毁灭，又不能再

3、分割的最最基本的物质粒子。那么，放电管中的“射线”是什么呢？汤姆逊用实验回答说：是电子，并且在各种元素的原子中都有电子。这样看来，原子就不是不可再分的了！也就是说，原子不是最最基本的物质粒子了！汤姆生葡萄干布丁模型1904年汤姆生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干布丁模型，汤姆生认为：①电子是平均的分布在整个原子上的，就如同散布在一个均匀的正电荷的海洋之中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。②在受到激发时，电子会离开原子，产生阴极射线。汤姆生的学生卢瑟福完成的α粒子轰击金箔实验（散射实验），否认了葡萄干

4、布丁模型的正确性。葡萄干布丁模型卢瑟福α粒子散射实验体积很小相对质量为4的带正电粒子现象：1、大部分α粒子穿过薄的金箔2、极少数α粒子好象打在坚硬的东西上，完全反弹回来。3、少数α粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转。科学探究卢瑟福通过实验推断出：1、原子大部分是空的。2、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子——原子核。3、电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。卢瑟福核式模型1911年以经典电磁学为理论基础，提出了卢瑟福行星模型主要内容有：①原子的大部分体积是空的②在原子的中心有一个很小

5、的原子核③原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间进行绕核运动。光谱小知识：辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录下来，形成---光谱。从物理角度：若获得的光谱由各种波长的光组成，且相近的波长差别极小而不能分辨，这种光谱叫连续光谱；若获得的光谱由具有特定波长的、彼此分立的谱线组成，这种光谱叫线状光谱。从化学角度：理解为电子连续地辐射能量可形成连续光谱；电子不能连续地辐射能量可形成线状光谱。氢原子的线状光谱太阳光的连续光谱连续光谱(continuousspect

6、rum)：若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨，则所得光谱为连续光谱。如阳光等。根据卢瑟福的原子结构模型和经典的电磁学观点，围绕原子核高速运动的电子一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应是连续光谱而不应是线状光谱。那么，氢原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续光谱呢？卢瑟福的原子结构理论遇到的问题根据已经知道的电磁运动的规律，电子在运动的时候会放出电磁波（能量）。因此，绕着原子核旋转的电子，因为能量逐渐减小，应当沿着一条螺旋形的轨道转动，离中心的原子核越来越近，最后碰在原

7、子核上。这样一来，原子就被破坏了。　　实际上，原子很稳定，有一定大小，并没有发生这种电子同原子核碰撞的情况。这又怎样解释呢？1、光谱分为和，氢原子光谱为。2、卢瑟福的核式原子结构模型和经典的电磁学观点：认为原子是由原子核和绕原子核高速运动的电子组成，围绕原子核高速运动的电子一定会自动且连续地辐射能量。卢瑟福的核式原子结构模型能否解释氢原子的光谱是线状光谱？为什么？【自主、合作、探究】二、氢原子光谱：根据卢瑟福的核式原子结构模型，围绕原子核高速运动的电子一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应当是连续光谱而不

8、是线状光谱。科学小故事：1908年诺贝尔化学奖获得者，英国著名物理学家卢瑟福，他的助手和学生先后12人获得诺贝尔奖，他提出的核式原子结构模型，为原子结构的研究做出了巨大贡献，但解释氢原子的光谱是线状光谱时遇到了无法克服的困难，他就将这一难题告诉了称他为:“第二父亲”的学生---？玻尔---丹麦物理学家，研究原子结构和原子辐射，1913年提出核外电子分层排布的原子结构模型：1922年获得诺贝尔物理学奖，被誉为“现代理论物理学大师