资源描述：
《氨及氨的实验室制法》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、年级高一课题氨及氨的实验室制法设计者崔延如审核人吕晓翠学习目标1.了解氨的物理性质2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法3.掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4.掌握铵根离子的检验方法学习重点掌握氨的化学性质及氨的实验室制法学习难点铵根离子的检验方法自主学习氨的合成1.元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2.是氮最丰富的来源。将态的氮转化为叫做氮的固定。3．自然固氮①雷电作用N2NONO2HNO3M(NO3)x。②生物固氮。例如豆科植物的生物固氮。(2)人工固氮工业上合成氨的化学方程式为N2+3H2
2、 2NH3。 双基预习一、氨1.物理性质纯净的氨气是无色、有①刺激性气味的气体,②极易溶于水,常温下,1体积水能溶解③700体积氨。2.化学性质(1)氨与水的反应:④NH3+H2O NH3·H2O。 NH3·H2O显弱碱性,不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为⑤NH3·H2O NH3↑+H2O。 (2)喷泉实验实验操作:如图所示,打开橡胶管上的止水夹,挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。实验现象:烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成⑥喷泉,烧瓶内液体颜色呈⑦红色。实验结论:氨极易溶于水,水溶液呈⑧碱 性。 (3)氨
3、与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有⑨白烟产生。反应的化学方程式:⑩NH3+HCl NH4Cl。 (4)氨的催化氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O。 3.氨的实验室制法(1)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑。 (2)收集:向下排空气法。(3)检验:用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近检验,若试纸变蓝,则说明已收集满。4.氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。(2)氨易液化,常用作制冷剂。二、铵盐1.物理性质:铵盐都易溶于水。2.化学性质(1)
4、铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式:NH4Cl NH3↑+HCl↑。 NH4HCO3受热分解的化学方程式:NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑。 (2)铵盐与碱反应NaOH与NH4NO3反应的化学方程式:NH4NO3+NaOH NH3↑+H2O+NaNO3。 组内合作 1.实验室收集氨气时能否用排水法? 2.NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝吗?为什么? 3.氨与HCl的化合反应和NH4Cl的分解反应是否属于可逆反应?为什么? 4.实验室中除了可以用NH3做喷泉实验外,还可以用哪些气体实现喷泉实验
5、?探究1:氨气的性质及实验室制法某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:1、实验室制备氨气的化学方程式为 。 2、用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”),并说明选择的理由: 。 3、打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是 、 。 4、为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 1.能否用加热氯化铵固体的方法制取氨
6、气?2.要收集干燥的氨气,应选用的干燥剂是什么?课堂展示归纳总结反馈达标1、为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是( )。A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥B.N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥 探究2:铵盐的性质2、检验铵盐时,可将少许待测物放入试管中,然后( )。A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验B.加水溶解,加入酸溶液观察现象C.加入碱溶液,加热,滴入酚酞溶液D.加入NaOH溶液,加热,将湿润
7、的红色石蕊试纸放在试管口检验3、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,原因是( )。①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了周围的温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①② B.②③ C.③④ D.①④参考答案知识体系梳理①刺激性 ②极易 ③700 ④NH3+H2ONH3·H2O⑤NH3·H2ONH3↑+H2O ⑥喷泉 ⑦红色 ⑧碱 ⑨白烟 ⑩NH3+HClNH4Cl 4NH3+5O24NO+6H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
8、+2NH3↑ 向下排空气法 湿润的红色石蕊 变蓝NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ NH4NO3+NaOHNH3↑+H2O+NaNO3 游离态的氮 N2+3H22NH3基础学习交流1.不能,因为氨气极易溶于水。
