★《基础化学》模拟试卷★

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1、2014-2015学年第一学期期末考试模拟试题基础化学第一部分化学实验判断题（每小题1分，共计10分）1.使用吸量管移取一定体积的溶液时，都应先将溶液液面调节至吸量管最高刻度处，然后放出所需体积的溶液。（对）2.在用凝固点降低法测定相对分子质量时，由于严重的过冷现象会导致误差过大，因而在实验中应尽可能防止过冷现象的发生。（错）3.在电位法测定醋酸的解离常数的实验中，精确吸取20.00mLHAc，用NaOH滴定，消耗NaOH体积为24.00mL。现若在装有20.00mLHAc的烧杯中加入6.00mLNaOH，此时缓冲比（Ac-/HAc）为3/1。（错）4.应用pH计测定溶液的pH值，测

2、定完成后，应将复合电极用蒸馏水冲洗后，浸泡在饱和氯化钾溶液中。（对）5.在配合物的生成和性质实验中，CuS不易溶于氨水，CuC2O4易溶于氨水，说明CuS的Ksp小于CuC2O4的Ksp。（对）6.硼砂应保存在底部装有干燥剂的干燥器中。（错）7.可见分光光度法测定水样中微量Fe3+离子含量时，Fe3+溶液显色时无论先加磺基水杨酸，还是先加氨缓冲溶液，所测得吸光度的结果都是一样的。（错）8.在[Ag(NH3)2]Cl溶液中加入过量的HCl溶液，发现有白色AgCl沉淀生成，这是由于溶液的pH值改变使得中心原子发生水解从而破坏了配离子的稳定性造成的。（错）9.在滴定分析中，为减少或消除试剂

3、、蒸馏水和实验器皿等引起的系统误差，可采用空白试验的方法。（对）10.用NaOH滴定H3PO4至第一计量点指示剂可选用甲基红，滴定至第二计量点指示剂可选用百里酚酞。（对）第二部分理论一、判断题（每小题1分，共计15分）1.新分离的人体红细胞放入渗透浓度为300mmol·L-1的Na2SO4 溶液中，其形态维持正常状态。（对）2.将临床上的两种等渗溶液以任意体积比混合（不发生化学反应），所得溶液仍然是等渗溶液。（对）3.酸碱反应时，强酸反应后变为弱酸。（错）4.三元酸H3PO4共三对共轭酸碱对，其中有Ka1·Kb3=Kw.（对）5.100mL0.10mol·L-1NaH2PO4溶液和5

4、0mL0.20mol·L-1NaOH溶液的混合溶液不是缓冲溶液，但等体积0.20mol·L-1HCl溶液和0.20mol·L-1KCl溶液的混合溶液具有缓冲作用。（对）6.酸碱滴定时，指示剂颜色发生突变时即为滴定计量点。（错）7.催化剂对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度相同。（对）8.K[Co(NO2)3Cl3]的命名为三硝基·三氯合钴(Ⅲ)酸钾。（错）9.胶体分散系都是非均相系统，乳状液属于粗分散系。（错）【注意：后半句正确】10.径向分布函数D(r)表示离核半径为r处微单位厚度薄球壳夹层内电子出现的概率密度。（错）第7页共7页6.CHCl3分子中的C是以sp3不等性杂化轨道成键

5、的，故分子的空间构型不是正四面体，而是变形四面体。（错）7.将He+的1s电子激发到4s和4p轨道所需能量相同。（对）8.只要>0，氧化还原反应总是正向自发进行。（错）9.溶液开始凝固时，溶质和溶剂同时析出。（错）10.一般来说，向溶液中加入的同种电解质越多，热力学电位（φ）的绝对值就越低，溶胶的稳定性就越差。（错）二、选择题（每小题2分，共计40分）16.常温下，0.10mol·L-1HA溶液的pH值为3.0，则同温下0.10mol·L-1NaA溶液的pH值为（C）A.11.0B.10.0C.9.0D.8.017.欲配制pH=9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（C）A.Na

6、HCO3-Na2CO3（H2CO3的pKa2=10.33）B.HAc-NaAc（HAc的pKa=4.75）C.NH3-NH4Cl（NH3的pKb=4.75）D.NaH2PO4-Na2HPO4（H3PO4的pKa2=7.21）18.难溶强电解质A2B3在水中达沉淀溶解平衡时，溶液中[A3+]=amol·L-1，[B2-]=bmol·L-1，则下列关系式正确的是（B）  A.Ksp=108a2b3     B.Ksp=a2b3      C.Ksp=108a5       D.Ksp=27a2b319.已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12，现将25mL0.20mol·L-1的

7、MgCl2溶液与25mL0.20mol·L-1的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），反应完全后溶液的pH值为（C）  A.8.87         B.8.37          C.9.02          D.9.1820.滴定管读数的可疑值为±0.01mL，现要求滴定时所用溶液体积测量的相对误差不大于±0.1%，则所消耗的溶液体积应不少于mL。（C）A.10mLB.15mLC.20mLD.25mL21.已知某标准溶液NaOH在保存过程中吸收了少量