2016考试大纲说明-化学例题

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1、题型示例（一）选择题例1背景材料：①2006年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；②为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾(KIO3)；③为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；④莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一，它的一种同分异构体a的结构简式如图所示。下列说法正确的是A．AgI和干冰都可用于人工降雨B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素C．乙醇和汽油都是可再生能源D．1mola能与4molNaOH完全反应a的结构简式【答案】A例2图中曲线a表示反应X(

2、g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)，△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积【答案】C例3下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A.①②B.②④C.③④D.②③【答案

3、】B例4图标所警示的是A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自燃物质D.当心爆炸——爆炸性物质【答案】B例5将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为A.9B.16C.20D.25【答案】C例6已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol，、－1411.0

4、kJ/mol和－1366.8kJ/mol。则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A.－44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.－330kJ/molD.+330kJ/mol【答案】A例7右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7【答案】D例8.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化

5、学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【答案】B例9.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A．分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的Na

6、Cl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D-10-例10.浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度:b点大于a点C．若两溶液无限稀释,则它们的c(OH－)相等D．当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大【答案】D例11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池

7、的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O【答案】A（二）非选择题示例例12．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为－890.3kJ·mol−1、－2

8、85.8kJ·mol−1、－283.0kJ·mol−1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为＿＿＿＿＿＿；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为＿；（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g)△H＝+108kJ·mol−1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：①计算反应在第8min