2010年普通高等学校招生全国统一考试理综试题（福建卷）全解析（化学部分）

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1、2010年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试化学部分真题解析6.下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B。石油干馏可得到汽油、，煤油等。C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D。乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。【解析】答案：D本题考查有机化学方面有关的知识点A.乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应B.石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化C.淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体D.乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠

2、溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油7.表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18中含有个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子C．1mol参加反应转移电子数一定为2D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为8.下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【解析】答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分

3、散系、元素周期律重要的基本概念，规律A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律A.这是盖斯定律的表述B.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的C.在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。10.下列关于电解质溶液的正确判断是A.在pH=12的溶液中，、、、可以常量共存B.在pH＝0的溶液中，、、、可以常量共存C.由0.1mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝D.由0.1mol·一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H

4、2O⇋HA+OH-10【解析】答案：D本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解A.pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存B.pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存C.0.1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离D.由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性11.铅蓄电池的工作原理为：研读右图，下列判断不正确的是A.K闭合时，d电极反应式：B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的为0.2molC.K闭合时，II中

5、向c电极迁移D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极【解析】答案：C本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识.K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子

6、向阳极移动，所以C错。12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是23.（15分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。[来（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟

7、雾，反应的化学方程式为_____。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，29