实验十六可逆电池电动势地测定

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1、实用标准文档实验报告一、数据记录和处理1.室温时各电池的电池电动势测定T室温=289.15K表1室温时各电池的电池电动势电池E/V/V123a0.4558270.4550270.4550970.455317b0.2023230.2004010.1990000.200575c0.5002980.5004380.5005130.500416d0.4444300.4436990.4436460.4439252.数据处理（1）写出a、b、c、d各被测电池的表达式、电极反应和电池反应。a.电池的表达式：Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(饱和)‖A

2、gNO3(0.0100mol/L)│Ag电极反应:Hg+Cl-（饱和）+Ag+=1/2Hg2Cl2+Ag负极：Hg + Cl-（饱和）=1/2Hg2Cl2+ e- 正极：Ag+ +e- =Agb.电池的表达式：Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(饱和)‖Q,QH2,H+│Pt电极反应:C6H4O2（醌）+2H++2e-=C6H4(OH）2（氢醌）负极：2Hg+2Cl--2e-→Hg2Cl2正极：Q+2H++2e-→QH2c.电池的表达式：Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(饱和)‖AgNO3(0.100mol/L)│Ag文案大全实用标准文档

3、电极反应:Hg+Cl-（饱和）+Ag+=1/2Hg2Cl2+Ag负极：Hg + Cl-（饱和）=1/2Hg2Cl2+ e- 正极：Ag+ +e- =Agd.电池的表达式：Ag│AgCl(s)│HCl(0.1mol/L)‖AgNO3(0.100mol/L)│Ag电极反应:Ag+ +Cl- =Ag负极：Ag+Cl--e-→AgCl正极：Ag++e-→Ag（2）由电池（a）的电动势计算银电极电势。根据能斯特公式计算银电极的标准电极电势。与文献值比较，求相对误差（已知0.0100AgNO3溶液的离子平均活度系数=0.90）。饱和甘汞电极电势和银

4、电极的标准电极电势文献值见附表9-17。查附表9-17计算饱和甘汞电极的电极电势和银电极的标准电极电势：0.24735V=0.80773V由得：0.70267V再由能斯特方程得=0.70267+8.314*289.15/96500*ln(1/0.01)=0.81739V并计算银电极标准电极电势的相对误差：相对误差=(0.81739-0.80773)/0.80773*100%=1.20%文案大全实用标准文档（3）由电池（b）的电动势求醌氢醌电极的电极电势和缓冲溶液pH。醌氢醌电极的标准电极电势见附表9-17。根据缓冲溶液的浓度和醋酸的电离

5、常数（查附表9-15），计算缓冲溶液pH的理论值，与上面用电动势法测得的pH相比较，求相对误差。已知25℃时0.1NaAc的离子平均活度系数（=0.791）。查附表9-17计算醌氢醌电极的标准电极电势：0.6994–0.00074*(t-25)=0.70606V由得：=0.200575+0.24735=0.44793V再由得缓冲溶液的pHpH=(0.70606–0.44793)*96500/8.314/2.303/289.15=4.50根据缓冲溶液浓度和醋酸的电离常数（查附表9-15），计算缓冲溶液pH的理论值查附表9-15得醋酸的电离

6、常数=1.745*10-5再由pH=-lg（1.745*10-5）-lg0.1/(0.1*0.791)=4.656并计算醋酸溶液pH的相对误差：文案大全实用标准文档相对误差=（4.656-4.50）/4.656*100%=3.35%（4）*由电池（c）的电动势计算0.1000AgNO3溶液的离子平均活度系数。银电极标准电极电势用附表9-17中的关系式求得。由得：0.500416+0.24735=0.74777V再由银电极的能斯特方程得===0.090095由则=0.090095/0.100=0.90095（5）*由电池（a）、（c）

7、的电动势计算下列浓差电池的电动势，与用能斯特公式计算结果相比较，0.1000AgNO3溶液的=0.734。文案大全实用标准文档由得：0.70267V得：0.74777V再由=0.0451V该浓差电池的负极反应：Ag(s)-e-→Ag+(aq)正极反应：Ag+(aq)+e-→Ag(s)电池反应：Ag+(0.1000mol·Kg-1)→Ag+(0.0100mol·Kg-1)由浓差电池的能斯特方程求===0.050615V（6）*由电池（d）的电动势计算氯化银溶度积。已知0.10HCl溶液离子平均活度系数=0.796。由电池d的电池反应写出

8、能斯特方程求氯化银的：由于此电池反应的标准平衡常数为氯化银溶度积的倒数文案大全实用标准文档经简化得===-22.96所以=1.065×10-10一、回答问题及讨论1．测定电池电动势为什么要用补偿法？本实验的