黎平三中高三第四次月考测试题

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1、黎平三中高三第四次月考测试题一、选择题（每题3分，将答案填入答题卡中）1．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.F-的结构示意图：C.Na2O2的电子式为D.NH3的电子式：3．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．在18g18O2中含有NA个氧原子D．含

2、NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—14.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L−1Fe3＋的溶液中：K+、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L−1溶液在中：Na＋、K+、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3+、NO3－、SO42－5.下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成

3、氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH36．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O9复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；

4、NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是：A．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOB．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN7.能实现下列物质间直接转化的元素是（）A.硅B.硫C.铜D.铁8.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项(　　)锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙9

5、.下列推断正确的是A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色10.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)

6、A.－1780kJ/mol　　　　　　B.－1220kJ/molC．－450kJ/molD.＋430kJ/mol11．在298K、100kPa时，已知：2⊿⊿⊿9则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是A.⊿=⊿+2⊿B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿D.⊿=⊿-⊿12.密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol/L，有关叙述不正确的是(　　)A．C的体积分数降低B

7、．B的转化率降低C．x＋y>zD．平衡一定向右移动13．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。则下列结论正确的是(　　)A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol·(L·min)－1B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，

8、使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是增大压强14某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　)A．1∶10B．9∶1C．10∶1D．99∶2115．现有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是(　　)A．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有c(Na＋)>c(A－