物质的量及气体摩尔体积练习题

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1、物质的量练习题一、选择题1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。2、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n3、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（       ）　　A  　　B       CbNA         DaNA4、下列各指定粒子数目不

2、等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1gH2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16gO2所含的分子个数5、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）　A2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB2g氢气所含原子数目为NA　C17gNH3所含的电子数为10NADNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：16、若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b

3、B．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a7、amolH2和2amol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量8、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1molH2的质量是1g3二、填空题1、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　，该溶液中Ｎa2SO4

4、的质量为g。2、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。气体摩尔体积练习一、判断下列说法是否正确？（1）标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L（2）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L（3）1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L（4）1摩尔SO2在20。C时的体积比22.4L大（5）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小（6）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。二、计算（1）标准状况下，2molO2占有的体积约是（2）标准状况下，4.

5、48LCO2的物质的量是（3）标准状况下，16gO2的体积约是（4）标准状况下，11.2LN2中含有的N2分子数是、含有的原子数是。（5）两体积相同的容器,一个盛NO,另一个盛N2和O2,在相同条件下,两容器的气体一定有相同的()A.原子总数B.分子总数C.质量D.密度(6)某气体A对氢气的相对密度为14，求该气体对的相对分子质量是多少？3(7)常温下，四个容积为20L的容器中分别装有下列气体，产生的压强最大的是()A.5gH2B.24gHClC.48gSO2D.55gCO2（8）同温同压下,相同体积的下列气体,其质量最大

6、的是()A.CO2B.COC.O2D.H2（9）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml.计算此气体的相对分子质量.（10）标况下，11.2LCH4和H2的混合气体的质量为7.6g，求混合气体的平均摩尔质量。（11）实验室测得N2和O2的混合气体的密度是H2的14.5倍，求V(N2):V(O2)=?（12）同温同压下,甲容器的H2和乙容器的NH3所含H原子数相等,则甲乙容器的体积比()（13）实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.

7、14g/cm3）多少mL？3