高一化学第二学期第一次月考测试题

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1、高一化学第二学期第一次月考测试题（卷）说明：1.答卷前考生务必将自己所在的学校、班级、考号、姓名等信息填写在密封线内的相应位置。2.将答案全部写在答题页上，考试结束，考生只将答题页交回。3.本试卷共8页。答题时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Si：28Cl：35一、选择题（本题共包括20个小题，每小题2分，共四十分）在每小题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的，请将正确选项的字母填在答题页表格内。1．19世纪门捷列夫的突出贡献是A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了稀有气体D．发现了元素周期律2．主族元素在周期表的位置

2、，取决于元素原子的A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和最外层电子数C．电子层数和质量数D．金属性和非金属性的强弱3．以下互为同位素的是A．石墨与金刚石B．D2和T2C．CO和CO210D．与4．某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是A．NaB．ClC．FD．H5．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有

3、元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等6．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药7．136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，请分析136C的碳原子A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子8．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是A.镭比钙的金属性更强B.在化合物中呈＋2价C.镭是一种放射性元素D.氢氧化镭呈两性9．已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+

4、1)-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A.C＞D＞B＞AB.A＞B＞C＞DC.D＞C＞A＞BD.A＞B＞D＞C1010．99年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮·氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为-111．下列叙述正确的是A．两个非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中不可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键12．关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A．

5、最高化合价是+5B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸13．下列物质中，含有离子键的化合物是A.KOHB.H2OC.HClD.H214．阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是A.B．C．D．15．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X是第二周期VA族元素C.X是第二周VIA族元素D.X的最高化合价为＋41016．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．PCl51

6、7．X、Y是元素周期表中VIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来D．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强18．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S19．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的

7、2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是A．C、Al、PB．N、Si、SC．O、P、ClD．F、S、Al20.下列电子式或结构式错误的是10高一化学第二学期第一次月考测试题（卷）高一化学答题页题号一二总分得分序号12345678910答案序号11121314151617181920答案说明：1、用钢笔或圆珠笔将答案直接答在答题页上。2、答卷前考生务必将自己所在的学校、班级、考号、姓名等信息填写在密封线内的相应位置。一、非选