2011届高考化学复习综合质量检测试题6

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1、综合质量检测卷(三)　金属及其化合物时间：90分钟　满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．红珊瑚栖息于200～2000m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(　　)A．Na　　　　B．Fe　　　　C．Si　　　　D．Cu解析：根据平常对各元素的化合物性质的了解得知，铁的化合物多数有颜色，红色的比较多。答案：B2．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是(　　)①SO3　②

2、Fe(OH)3　③H2SiO3　④NaHCO3　⑤FeCl2A．③B．①③C．①⑤D．②③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；2FeCl3＋Fe===3FeCl2；硅酸不能。答案：A3．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(　　)A．3.45gB．2.3gC．1.15gD．0.575g解析：由题意可知，Na与AlCl3恰好完全反应，AlCl3的物质的量为0.025mol，根据Al元素守恒，计算得NaAlO2的物质的量为0

3、.025mol；由Cl元素守恒，得NaCl的物质的量为0.075mol，则生成物中钠元素的物质的量为0.1mol，所以加入金属钠的质量为2.3g。答案：B4．下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表的第4周期ⅧB族解析：利用反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3可制取氢氧化铁，所以A项正确；卤素单质的氧化性随其原子序数的增加而减弱，I2与Fe反应的生成物为FeI2，即Fe3

4、＋的氧化性大于I2的氧化性，因此Fe3＋可氧化I－，则B、C项错误；铁元素位于元素周期表的第4周期Ⅷ族，D项错误。答案：A5．将agCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入bmLcmol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2dL(折算成标准状况)。则d等于(　　)A．11.2bc×10－3B．22.4bc×10－3C．22.4(3a－4bc×10－3)D．22.4(3a－4bc)×10－3解析：题目中涉及的化学方程为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；CuO＋H2Cu＋H2O，F

5、e2O3＋3H22Fe＋3H2O，当氧化物的物质的量相等时，消耗氢气的物质的量等于消耗酸的物质的量的一半。即×22.4L/mol＝dL，所以A项正确。答案：A6．现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化和盐的水解)：①向其中一份固体中加入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14②向另一份固体中加入140mL4mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋、Al3＋三种阳离子且pH＝0下列有关说法正确的是(　　)A．铝热剂中铝的物质的量是

6、0.01molB．铝热剂中氧化铁的质量是4.8gC．①中生成的氢气的体积为3.36L(标准状况)D．②反应后所得溶液中氯离子浓度为1mol/L解析：根据两次反应后溶液的pH可计算出参加反应的OH－为0.1mol，参加反应的H＋为0.42mol。Fe2O3＋2Al===2Fe＋Al2O3，若铝热反应恰好完全，则反应后的固体为Fe和Al2O3，且其物质的量之比为2∶1，则反应所需的OH－和H＋的物质的量之比为1∶5。所以不可能。因质量相等的铝单质与碱和酸反应的物质的量之比为1∶3，与实际碱和酸的用量不符，因此确定此反应为Fe2O3过量，所以反应①中无氢气生成。加入碱时只与Al2O3反应，A

7、l2O3～2OH－，即每份生成物中Al2O3为0.05mol，则铝的物质的量为0.2mol。生成Fe为0.1mol，其中Al2O3消耗H＋为0.3mol。剩余的0.12molH＋与Fe2O3反应，生成的Fe3＋和Fe反应，如果仍有Fe剩余，则Fe再与H＋继续反应。无论是哪种反应，Fe元素与H＋的物质的量之比均为1∶2，则Fe元素的物质的量为0.06mol，原Fe2O3的物质的量为0.03mol，其质量为4.8g。反应②中Cl－没有参与反应，因此