物质结构和性质知识点

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1、第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，1、了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.2、要求：了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr_______、29Cu_______.例1、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2例2、按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数电

2、子排布式价层电子排布周期族171s22s22p63d54s1例3、.砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于__________周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是.二、元素电离能和元素电负性1、原子核外电子排布的周期性.随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.2、元素第一电离能的周期性变化.★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最______，碱金属的第一电离能最________；★同主族从上到下，第一电

3、离能有逐渐_______的趋势.说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P3、元素电负性的周期性变化.元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐____________；同一主族从上到下，元素电负性呈现__________的趋势.例4、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A．K、Na、LiB．N、O、CC．Cl、S

4、、PD．Al、Mg、Na例5、Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价层电子构型为(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体A12C16形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是9(3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，AlN属于晶体。(4)SiCl4(l）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能

5、同H20(l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理第二章化学键与物质的性质.一、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别.晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体粒子原子分子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间作用（力）共价键分子间作用力复杂的静电作用离子键熔沸点很高很低一般较高，少部分低较高硬度很硬一般较软一般较硬，少部分软较硬溶解性难溶解相似相溶难溶（Na等与水反应）易溶于极性溶剂导电情况不导电（除硅）一般不导电良导体固体不导电，熔化或溶于水后导电实例金刚石、水晶、碳化硅等干冰、冰、纯硫酸、H2(S)Na、Mg、Al

6、等NaCl、CaCO3NaOH等二、金属键――金属晶体1、①金属晶体:通过金属键作用形成的晶体.②金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高.如熔点：NaNa>K>Rb>Cs．金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量.例6、由此判断下列说法错误的是A.镁的硬度大于铝B.镁的熔沸点低于钙C.镁的硬度大于钾D.钙的熔沸点高于钾例7、金属的下列性质中和金属晶体无关的是A.良好的导电性B.反应中易失电子C.良好的延展性D.良好的导热性三、离子键――离子晶体1、离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.离子键强弱的判

7、断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.2、离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大.3、离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.9典型的离子晶体结构（P40）：NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个