第13章硼族元素

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1、xxxxxxx学院化学化工学院xxxx班第十三章P区元素（一）（硼族元素）作业第十三章P区元素（一）姓名：，学号：，成绩：一、选择题1.关于硼族元素所形成的化合物的类型，下列叙述错误的是()A.硼只能形成共价化合物B.除硼外，其它元素都可以形成纯离子化合物C.除硼外，其它元素都可以形成离子化合物，但M(Ⅲ)化合物有一定程度的共价性D.Tl+化合物是稳定的离子化合物2.硼族元素的原子都属缺电子原子，而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得尤为突出，其原因是() A.原子的半径最小，电离能最高B.原子的半径最小，电负性最大C.原子的非金属性最强D.原子半径小，电负性大，有空2P轨道3.电

2、解法制备铝时，需加冰晶石，其作用是() A.加快电解速度B.降低Al2O3的熔点 C.作为电解原料D.防止制得的铝再次氧化4.铝在地壳中含量高，它在自然界的主要存在形式是() A.铝单质B.Al2O3.2H2OC.NaAlO2D.明矾5.在擦净的铝片上滴加数滴HgCl2溶液，2-3分钟后，用滤纸拭去，铝片放热并有蓬松的铝毛生长，此实验现象说明铝具有()4xxxxxxx学院化学化工学院xxxx班第十三章P区元素（一）（硼族元素）作业A．金属性B.两性C.亲氧性D.缺电子性1.下列因果关系不成立的是()A.由于铝在空气中和水中都很稳定，所以铝的性质不活泼B.由于△fHØAl2O3==-

3、1669.7kJ·mol-1，所以铝是一个亲氧元素C.由于铝既可溶于稀酸，又可溶于强碱，所以它是一个典型的两性元素D.由于铝表面极易被氧化，生成致密的氧化膜，所以在空气中，水中都很稳定.2.下列关于Al(OH)3性质的叙述错误的是() A.Al(OH)3是两性的，其酸性与碱性相当 B.Al(OH)3是两性的，其酸性弱于碱性 C.可溶于酸D.可溶于过量的强碱3.明矾广泛用作净水剂是由于() A.铝离子的凝聚作用B.铝离子的水解作用C.氢氧化铝的吸附作用D.铝离子的一系列水解产物的吸附作用和Al3+的凝聚作用4.下列关于氯化铝存在形式的叙述，正确的是()A.蒸气状态时为氯化铝分子B.在

4、非极性溶剂中是二聚分子Al2Cl6C.液态氯化铝都电离为Al3+和Cl-D.晶体是链状的大分子(AlCl3)n5.下列铝的卤化物，熔点最高的是()A.AlF3B.AlCl3C.AlBr3D.AlI36.关于Al2Cl6分子结构的叙述错误的是()A.每个铝原子采用SP3杂化B.分子中存在氯桥键4xxxxxxx学院化学化工学院xxxx班第十三章P区元素（一）（硼族元素）作业C.分子中有键D.分子中有3c-4e键12.下列关于氯化铝的性质叙述错误的是()A.溶于水并强烈水解B.易与电子对给予体形成配离子 C.给AlCl3·6H2O加热，可得到无水AlCl3 D.给AlCl3·6H2O加热

5、，只能得到Al2O3和HCl13.下列关于铝的卤化物的叙述，正确的是() A.铝离子半径很小，极化力强，铝的卤化物都是共价化合物B.除AlI3是共价化合物外，其余都是离子化合物C.卤化铝中AlF3，AlCl3是离子化合物，AlBr3，AlI3是共价化合物D.卤化物中，仅AlF3是离子化合物二、填空题1、硼烷分子中所含的缺电子多中心键类型包括，和。2、硼酸是元酸，其在水中的解离方程式为。这体现了其性质。3、第6周期的P区元素的最高氧化态化合物具有很强的性，这种性质是的一种表现。用过量的浓盐酸处理PbO2，其反应方程式为：。4、硼砂的化学式为，其水溶液呈性，这在分析化学上常用来定量测定

6、的浓度，由于其中含有等物质的量的4xxxxxxx学院化学化工学院xxxx班第十三章P区元素（一）（硼族元素）作业和，故硼砂的水溶液可作为溶液使用。5、乙硼烷中有个B—H共价键，还有2个键，B原子采用杂化轨道成键。乙硼烷与最简单的硅烷水解的相同产物是。三、向AlCl3溶液中加入下列物质，请写出相应的离子反应方程式（1）Na2S溶液（2）过量NaOH溶液（3）过量氨水（4）Na2CO3溶液4