第4第一节知能优化训练

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1、[学生用书P72]1．(2011年黄冈高一测试)光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。瑞典皇家科学院宣布，将2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。光导纤维的主要成分是(　　)A．Si　　　　　　　　B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4解析：选B。光导纤维的主要成分是SiO2。2.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为(　　)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4

2、HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O解析：选D。玻璃的主要成分之一SiO2能够与氢氟酸发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，故氢氟酸常用于雕刻玻璃。3．下列说法错误的是(　　)A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D．水玻璃可用作木材防火剂解析：选C。常温下硅单质性质稳定，与Cl2、强酸、强碱等物质均不反应，C错误。4．下列说法正确的是(　　)A．硅酸不溶于水，因此不与NaOH溶液反应B．根据SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑

3、的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强C．CO2气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸D．SiO2溶于水显酸性解析：选C。硅酸不溶于水，但与NaOH溶液反应：H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O，A项错误。B项中该反应之所以能发生是高温条件下CO2以气体形式逸出，使反应进行得较彻底，是利用SiO2、CO2沸点的不同，而不是利用硅酸、碳酸酸性的强弱。C项符合“强酸制弱酸”的一般规律。SiO2不溶于水，也不能与水反应，则D项错误。5．(2010年徐州高一检测)A、B、C、D、E五种含硅元素的物质，相互转化关系如图所示：(1)推断A～E的化学式：A________，B

4、________，C________，D________，E________。(2)①写出B→A的化学方程式________________________________________________________________________。②A→C的离子方程式________________________________________________________________________。解析：B在空气中燃烧生成D，B可能为Si，B和D都能与NaOH溶液反应生成A，则A为Na2SiO3，A和盐酸反应生成C，C为H2SiO3，H2SiO3受热分

5、解又生成SiO2，证明B为Si，E为CaSiO3。答案：(1)Na2SiO3　Si　H2SiO3　SiO2　CaSiO3(2)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑SiO＋2H＋===H2SiO3↓1．(2011年广州高一质检)下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)A．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸解析：选D。A项，晶体硅虽然具有金属光泽，但它属于非金属单质，其导电性

6、介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。B项，虽然常温下硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。C项，SiO2不同于其他酸性氧化物，它不溶于水也不与水反应。D项，SiO2不溶于稀盐酸，可用稀盐酸除去其中混有的CaCO3，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。2．素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述正确的是(双选)(　　)A．石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪

7、器B．石英可以用来生产玻璃C．石英晶体可以制取金刚砂D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维解析：选BC。纯净的SiO2晶体水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙。生产玻璃的原料是石英、纯碱与石灰石。金刚砂是SiC，可以用SiO2与过量C反应制得。石英是光导纤维的材料，可以通过石英与碳得到单质Si，然后再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到纯净的Si。3．熔融烧碱应选用的器皿是(　　)A．石英坩埚　　　　　　　　B．普通玻璃坩埚C．生铁坩埚D．刚玉坩埚解析：选C。石英坩埚和普通玻璃坩埚中都含有SiO2，高