配合物的应用

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1、配合物的应用摘要:目的本文介绍了配合物的有关概念.命名.分类和应用,主要介绍其应用.方法通过查阅大量文献结果查阅得知配合物的应用很广结论配合物很值得研究关键词:配合物应用文献查阅配合物的历史:作为边沿学科的配位化学日益和其他相关学科相互渗透和交叉.超分子化学可以看作是广义的配位化学。另一方面，配位化学又是包含在超分子化学概念之中。超分子化学是一门处于近代化学、材料化学和生命科学交汇点的新兴学科。从某种意义上讲，超分子化学淡化了有机化学、无机化学、生物化学和材料化学之间的界限，着重强调了具有特定结构和功能的超分子体系，将四大基础化学（有机化学、无机化学、分析化学和物理化学）有

2、机地融合为一个整体，从而为分子器件、材料科学和生命科学的发展开辟了一条崭新的道路，且为21世纪化学发展提供了一个重要方向。 内容: 1.1配合物的概念:配位化合物（coordinationcompound）简称配合物，也叫错合物、络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。1.2配合物的命名①命名配离子时，配位体的名称放在前，中心原子名称放在后。②配位体和中心原子的名称之间用“合”字相连。③中心原子为离子者，在金属离子的名称之后附加带圆括号的罗马数字，以表示离子的价态。④配

3、位数用中文数字在配位体名称之前。⑤如果配合物中有多种配位体，则它们的排列次序为：阴离子配位体在前，中性分子配位体在后；无机配位体在前，有机配位体在后。不同配位体的名称之间还要用中圆点分开。1.3配合物分类：1.3.1按配位体分类①水合配合物。②卤合配合物。③氨合配合物。④氰合配合物。⑤金属羰基合物。1.3.2按中心原子分类:①单核配合物。②多核配合物。1.3.3按成键类型分类:①经典配合物。②簇状配合物。③含不饱和配位体的配合物。④夹心配合物。⑤穴状配合物。1.3.4按学科类型分类:①无机配合物。②有机金属配合物。③生物无机配合物1.4配合物的应用：1.4.1在工业生产上的

4、应用1.4.1.1提取贵金属提取贵金属提取贵金属提取贵金属Au与NaCN在氧化气氛中生成Au（CN）2-配离子将金从难溶的矿石中溶解与其不溶物分离，再用Zn粉作还原剂置换得到单质金。1.4.1.2高纯金属的制备高纯金属的制备高纯金属的制备高纯金属的制备CO能与许多过渡金属（Fe,Ni,Co）形成羰基配合物，且这些金属配物易挥发，受热后易分解成金属和一氧化碳。利用此可以制备高纯金属。1.4.1.3.电镀电镀电镀电镀电镀工业中，为获得牢固致密均匀光亮的镀层，需要控制金属离子的浓度，使其在镀件上缓慢还原析出。如银镜反应镀银。1.4.1.4配位催化 催化反应的机理常会涉及到配位化合

5、物中间体，比如合成氨工业中用醋酸二氨合铜除去一氧化碳，有机金属催化剂催化烯烃的聚合反应或寡合催化反应，以及不对称催化于药物的制备。 化工生产、污水处理、汽车尾气处理、模拟生物固氮都需要一些特殊性能的配合物作催化剂。1.4.2分析化学中应用 1.4.2.1离子的鉴定 常用配合物或配离子的特征颜色鉴别某些离子，如：Fe3+（可用KSCN、K4[Fe(CN)6]鉴定）、Ni2+（丁二酮肟）等。 1.4.2.2离子的分离 通过生成配合物来改变物质的溶解度，从而与其它离子分离。例如以氨水与AgCl、Hg2Cl2和PbCl2反应来分离第一族阳离子： 以及利用氨配合物的生成使Zn2+进入

6、溶液： 1.4.2.3．金属离子含量测定 如，定量测定溶液中Fe3+的含量时，指示剂为深红色的[Fe(phen)3]2+。水的硬度测定 1.4.2.4．掩蔽干扰离子 用生成配合物来消除分析实验中会对结果造成干扰的因素。比色法测定Co2+时会受到Fe3+的干扰，可加入F−与Fe3+生成无色的稳定配离子[FeF6]3−，以掩蔽Fe3+： 1.4.3生命科学中的应用 1.4.3.1．生物学中，很多生物分子都是配合物，并且含铁的血红蛋白与氧气和一氧化碳的结合，很多酶及含镁的叶绿素的正常运作也都离不开配合物机理。在植物生长中起光合作用的叶绿素，是一种含镁的配合物。维生素B12是一种含

7、钴的配合物；人体内各种酶（生物催化剂）的分子几乎都含有以配合状态存在的金属元素。 1.4.3.2．中药配合物 许多学者在中药或天然药物有效成分寻找的过程中发现多数中药或者天然药物存在着越提纯疗效越差或者出现毒副作用等问题，而某些剧毒药物在和其他药物配伍后出现降低毒性或者转化为某种疗效等现象。 中药有效成分可以是其中的某种或某几种有机成分，也可以是其中的微量元素，但更多可能是有机成分与微量元素组成的配位化物，天然药物以其中的有机物分子与微量元素间形成的配合物在动植物及人体的生命活动中发挥作用。 1.4.3.2.1抗艾