燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式

《燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写。2.了解我国的能源结构和新能源的开发利用。一、燃烧热(1)什么叫燃烧热？(2)它和中和热有何不同？1.定义在________时，______纯物质完全燃烧生成_____________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ·mol-1。2.意义H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1所表示的含义：_______________时，1molH2完全燃烧生成液态水时所放出的热量为_________。101kPa1mol稳定的氧化物25℃、101

2、kPa285.8kJ二、能源(1)我国能源的现状如何？(2)如何解决我国能源危机问题？1.能源就是能提供_____的资源，包括化石燃料、流水、风力、阳光等，化石燃料主要包括___、_____和_______。2.我国目前使用的主要能源是_________，_____再生，最终将会枯竭。3.解决能源的办法是_________，即开发_________和节约____________，提高能源的利用率。4.新能源的主要优势：_________、_________、____________________。能

3、量煤石油化石燃料不能开源节流新的能源现有的能源资源丰富可以再生没有污染或很少污染天然气1.1molC燃烧生成CO，所放出的热量就是碳的燃烧热。()分析:C的燃烧热所对应的产物应为CO2。2.燃烧热和中和热都是化学反应时放出的热量，故它们对应的ΔH＜0。()分析:燃烧和中和反应都是放热反应，故它们对应的ΔH都小于0。3.1molH2完全燃烧生成1mol气态水所放出热量称为氢气的燃烧热。()分析:H2燃烧热所对应的生成物水的状态为液态。×√×元贝驾考http://www.ybjx.net元贝驾考2016科

4、目一科目四驾考宝典网http://www.jkbdw.net/驾考宝典2016科目一科目四4.化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生。()分析:化石燃料蕴藏有限，不能再生。5.含0.5mol硫酸的浓溶液和含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ。()分析:因浓硫酸溶解时放出大量的热，故混合时所放出的热量大于57.3kJ。××一、对燃烧热和中和热的理解1.燃烧热的含义研究条件——101kPa;

5、燃烧物的量——1mol；

6、反应的程度——

7、表示方法——ΔH=-akJ·m

8、ol-1。完全燃烧生成稳定的氧化物CCO2(g)，H2H2O(l),SSO2(g)；2.燃烧热与中和热的比较【特别提醒】(1)书写表示某物质燃烧热的化学方程式时，该物质的化学计量数为1，故其他物质的化学计量数可能为整数，也可能为分数。(2)表示燃烧热和中和热时，文字表达时用“正值”，用ΔH表达时，数值前一定带“-”号。如甲烷的燃烧热为890.31kJ·mol-1或ΔH=-890.31kJ·mol-1。(3)中和热的实质是H+、OH-化合生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成沉淀或难电离的其他物

9、质等)，这部分反应热不应计在中和热内。【典例1】(2012·嘉兴高二检测)下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()A.C(s)＋O2(g)====CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-802.3kJ·mol-1C.2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol－1D.CO(g)＋O2(g)====CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1【思路点拨】解答本题时要注意以下两点

10、：(1)燃烧热所对应的可燃物的化学计量数为1。(2)稳定化合物：C→CO2(g)、H2→H2O(l)。【解析】选D。A项、B项中燃烧热所对应的产物应是稳定的化合物，分别是CO2(g)和H2O(l)，故A、B错误；C项，燃烧热所对应的可燃物的物质的量为1mol，故C错误。【延伸探究】(1)比较A项中的ΔH和碳的燃烧热(ΔH)的大小？提示：碳不完全燃烧所放出的热量要小于碳完全燃烧所放出的热量，故A项的ΔH大于碳的燃烧热(ΔH)。(2)根据D项判断，若2mol的CO燃烧所对应的ΔH为多少？提示：ΔH与化学计

11、量数对应成比例，故2mol的CO燃烧所对应的ΔH=-566kJ·mol－1。【变式备选】下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-5