高二化学走进精彩纷呈的金属世界

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1、8走进精彩纷呈的金属世界复习课金属的通性物理性质：（1）具有金属光泽；（2）除了Hg是液体外，它们在室温是都是固体；（3）具有一定的延展性；（4）具有良好的导热和导电能力；化学性质：（1）金属具有还原性（2）金属和其它金属（或非金属）结合形成合金铁的化学性质铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4(火星四溅，生成黑色固体)铁跟硫粉混合加热Fe+SFeS（黑色固体）铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl22FeCl3铁跟盐酸的反应Fe+2HClFeCl2+H2↑铁跟硫酸铜的反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4铁跟水蒸气的

2、反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2铁在冷的浓硝酸或浓硫酸中，发生钝化铁的合金的性质合金成分性能生铁含碳、硫、磷（2.11%-4.3%）硬、脆普通钢含碳（0.03%-2.11%）硬而韧，有弹性特种钢锰钢含碳、锰（13%）坚硬、有韧性，可被磁铁吸引钨钢含碳、钨耐热、熔点高、坚硬不锈钢含铬、镍抗腐蚀性强、坚硬合金的性质改变的原因在合金中，加入的较大或较小的原子改变了金属中规则的层状排列，使得层与层之间的滑动变得困难，从而似的某些合金比纯金属更硬、更坚固，熔点更低。炼铁炼钢定义利用氧化还原反应，在高温下，

3、用还原剂一氧化碳把铁矿石里的铁还原出来。利用氧化还原反应，在高温下，用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去。主要原料铁矿石、焦炭、石灰石和空气生铁或废钢、氧气（空气、富氧空气和纯氧）、石灰石主要反应原理和步骤（1）还原剂形成C+O2==CO2CO2+C==2CO（2）铁的还原高温Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（3）炉渣的形成CaCO3==CaO+CO2CaO+SiO2==CaSiO3氧化2Fe+O2==2FeOC+FeO==CO+Fe（2）造渣氧化生成的二氧化硅等和铁水中硫、磷等杂质

4、与造渣材料作用生成炉渣（3）脱氧用硅、锰铁或铝等脱氧剂来还原钢水中少量氧化亚铁2FeO+Si==2Fe+SiO2主要设备高炉平炉、转炉、电炉同都是氧化还原反应异用还原剂把铁从铁矿石中还原出来用氧化剂把生铁中过多的碳和其它杂质氧化而除去铁三角氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+>I2Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+还原性强弱：I->Fe2+>Br->Cl-原电池1、原电池形成三条件：正负电极   电解质溶液  电极接触或导线连接2、  原理三要点：（1）相对活泼金属作负极----电子流出-----氧

5、化反应（2）相对不活泼金属（或碳）作正极------电子流入------还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能金属的腐蚀1.金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。（1）本质：金属原子失电子而被氧化M–ne==Mn+(2)分类：化学腐蚀：金属与其他物质金属被氧化（不是电解质溶液）电化腐蚀：不纯金属或合金活泼金属被氧化（电解质溶液）直接氧化反应（无电流产生）（有电流产生）发生原电池反应电化腐蚀与化学腐蚀的比较电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与电解质溶液

6、接触金属与非电解质直接接触现象有微弱电流产生无电流产生本质较活泼金属被氧化的过程金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更普遍，危害更严重金属腐蚀的防护1． 金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据；外界条件（如：温度、湿度、与金属接触的物质）是促使金属锈蚀的客观因素。2． 防护：（1）改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。（2）在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜

7、）（3）电化学保护法：牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。铝的物理性质及其用途用途对应的物理性质铝电缆良好的导电性制炊具良好的导热性制银漆银白色光泽制航空用的合金密度较小高质量的反射镜对光的反射性能良好极薄的铝箔良好的延展性抗低温的材料耐低温铝的化学性质（1）铝与单质的反应4Al+3O22Al2O32Al+3Cl22AlCl3（2）铝在常温下被氧化擦去氧化膜的铝插去硝酸汞溶液后，有白色铝毛状的氧化铝3HgNO3+AlAl(NO3)3+3Hg4Al+3O22Al2O3高温点燃（3）铝热反应铝热剂：铝粉和氧

8、化铁的混合物；V2O3Cr2O3MnO2也可以和铝发生铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）铝与热水的反应2Al+6H2O（热水）→2Al(OH)3+3H2↑（5）铝与酸的反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑（6）铝与强碱的反应2Al+2NaOH+3H2O→2NaAlO2+3H2↑高温氢氧化铝的弱酸、弱碱性氢氧化铝在水中存在下列电离平衡：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-氢