高二化学污水处理与海水淡化

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1、第二课时　污水处理与海水淡化1．了解污水中一些离子及有机物的危害。2．了解污水处理的几种常见方法。3．了解海水淡化的方法和意义。一、污水处理污水处理的技术很多，可分为、和等。根据污水处理的程度又分为、、。1．污水处理的常用方法常见方法有法、法等。(1)中和法①对酸性或碱性废水，可用法处理。常用处理酸性废水；用处理碱性废水。②高浓度的酸、碱废水，应先，如回收其中的酸或碱，再用处理较少量的酸或碱。物理法生物法化学法一级二级三级酸碱中和重金属离子沉淀中和熟石灰硫酸或CO2回收利用浓缩法中和法(2)沉淀法对于含重金属离子的工业废水，可以利用。2．污水处理

2、流程一级处理通常采用，即用格栅间，沉淀池等除去污水中的污染物。二级处理采用生物方法及某些化学方法，除去水中的和。三级处理主要采用、、和等，对污水进行深度处理和净化。某些化学物质做沉淀剂，与重金属离子反应生成沉淀析出物理法不溶解可降解有机物部分胶体化学沉淀法氧化还原法离子交换法反渗透法二、海水淡化1．海水淡化主要有和。2．电渗析是指利用对水中阴、阳离子的，在外加作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到目的的方法。蒸馏法电渗析法离子交换法选择透过性电场淡水和浓缩海水分离一、污水处理什么是水体污染？其主要来源有哪些？[师生互动]【提示】(1)

3、水体污染：是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。(2)水体污染的主要来源：工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。其他污染：A.病原微生物污染；B.需氧有机物污染；C.富营养化污染(赤潮)；D.恶臭物污染；E.地下水硬度升高；F.重金属离子污染(水俣病)；J.石油泄露造成的海水污染；H.热污染；I.放射性水污

4、染。处理污水的方法概括起来主要有哪些？[学生交流]【提示】污水处理的方法污水的悬浮物可用混凝法除去；对其他溶解在水中的污染物，则应据其化学性质有针对性地处理。常见方法有酸碱中和法、重金属离子沉淀法等。(2009年安徽理综)某厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：(1)第①步反应的离子方程式是______________________________________。(2)第②步中

5、用pH试纸测定溶液pH的操作是：_____________________________________________________。(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有________。(4)欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________gFeSO4·7H2O。【解析】(1)Cr2O72－有较强氧化性，FeSO4·7H2O中Fe2＋有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，Cr2O72－转化为Cr3＋，Fe2＋转化为Fe3＋。Cr2O72－＋14H＋＋6F

6、e2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。(2)应将pH试纸展放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，再与标准比色卡对照得出pH。(3)由题给实验流程可知：Fe2＋过量，加NaOH时，产生Cr(OH)3、Fe(OH)3和Fe(OH)2三种沉淀物。(4)1L废水中含n(Cr2O72－)＝5.00×10－3mol。由题意得：Cr2O72－～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)＝10n(Cr2O72－)＝0.05mol。m(FeSO4·7H2O)＝0.05mol×278g·mol－1＝

7、13.9g。【答案】(1)Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9【点评】本题考查了氧化还原反应、离子方程式书写、pH试纸的使用，利用元素守恒进行计算等知识，着重考查了考生用所学知识解决或解释新情境下新问题的能力及综合分析能力。1.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④【解析

8、】本题考查了物质分离的方法。中和法、化学沉淀法(加入化学试剂形成沉淀)和氧化还原法均属于化学方法，而过滤法是分离难溶性固体和液体的混合物