高二化学无机物的转化与推断

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1、第3讲　无机物的转化与推断高考点击常见非金属元素，金属元素单质及其重要化合物等知识的综合应用。解答无机推断题的分析方法思路导引重点知识归纳方法点拨突破口又称“题眼”，解无机推断题的关键在于寻找突破口，常见的突破口主要有以下几类：1．特殊结构(1)10电子结构的粒子有Ne、NH、H3O＋、O2－、F－、OH－、CH4、NH3、H2O、Na＋、Mg2＋、Al3＋等。18电子结构的粒子有H2S、HCl、HS－、S2－、Cl－等。(2)原子个数比为1∶1的化合物通常是H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2等。3．特征反应(1)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，

2、生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。(2)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应生成盐，该元素一定是氮。(3)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。(4)既能与强酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体的常见物质有铝、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵等)。(5)与水接触放出气体的常见物质有Li、Na、K、Na2O2。(6)A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、HCl与NaAlO2。4．特殊的实验

3、现象(1)H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。(2)遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。(3)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。(4)Cl2通入含Br－的溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl2通入含有I－的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。(5)遇SCN－显红色或遇OH－生成红褐色沉淀的离子是Fe3＋。(3)三角型转化►特别提醒◄中学化学中常见的用于工业生产的反应①煅烧石灰石②煅烧黄铁矿制SO2③SO2的催化氧化用于制取H2SO4④工业合成氨(N2与H2反应)⑤氨的催化氧化制硝酸⑥电解饱和食盐水制取NaOH⑦

4、工业生产盐酸(H2与Cl2反应)⑧工业制取漂白粉[Cl2和Ca(OH)2反应]⑨工业炼铁(CO和Fe2O3反应)高考热点示例考点一以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质及转化(2009年高考海南卷)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。例1请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为__________________________________________。(2)反应②的离子方程式为____________________________

5、______________。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式__________________________。(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1.0×10－2mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为__________________________________________。【解析】首先突破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则

6、E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸，B二氧化锰，C氯气，D碘化钾，E氯酸钾，F氯化钾，G碘，H氧气。D溶液与Pb(NO3)2反应生成沉淀为PbI2，PbI2(s)Pb2＋＋2I－Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝c[Pb(NO3)2]÷2×(1.0×10－2÷2)2＝7.0×10－9所以c[Pb(NO3)2]＝5.6×10－4(mol·L－1)。考点二结合基本概念、理论考查元素单质及其化合物知识的推断(2009年高考重庆卷)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，

7、又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________。(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为________；Z分子的结构呈________。②A的化学式是________。例2(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应

8、的化学方程式是___________________