高二化学下学期电化学复习课

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1、电化学复习课一、原电池原理1、什么是原电池？通过氧化还原反应产生电能的装置，可做电源2、构成原电池的条件（1）两个活泼性不同的电极（2）有电解质溶液（3）形成闭合回路3、正、负极的判断负极（—）较的金属或电子的极或发生反应的极或电子的极活泼流出氧化失去正极(+)不活泼的或电子的极、发生反应的极、电子的极金属非金属单质流入还原得到4、电子流向和电流方向外电路电子从极流向极，外电路电流从极流向极。负正正负5、电极反应式（1）铜锌硫酸原电池（2）钢铁在潮湿的空气中构成原电池（3）铁锌氯化钠溶液构成的原电池请写出上述原电池的电极反应式

2、（1）铜锌硫酸原电池负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2↑(2)钢铁在潮湿空气中负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-(3)锌铁氯化钠溶液构成的原电池负极：2Zn-4e-=2Zn2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-二、电解原理1、什么是电解？在电流的作用下，电解质溶液在阴阳两极发生氧化还原反应的过程2、电解池把能转化成能的装置电化学3、电解池的两极跟直流电源正极相连的极叫跟直流电源负极相连的极叫阳极阴极4、电子流向电源负极电解池的电解质溶液中离子定向移动（电子本身不能通过

3、电解质溶液）电解池的电源阴极正极阳极5、判断电极反应产物阳极上（1）活性电极（如Fe、Zn、Cu、Ag等）阳极自身失电子被氧化成阳离子进入溶液，溶液中的阴离子不易在电极上失电子（2）惰性电极（如Pt、Au、石墨）溶液中的阴离子向阳极移动，较易失电子的阴离子优先在阳极失电子。Cl-〉OH-〉含氧酸根（如NO3-、SO42-）阴极：电极不参与反应，溶液中的阳离子向阴极移动，较易得电子的阳离子优先在阴极获得电子Ag+〉Hg2+〉Fe3+〉Cu2+〉H+〉Pb2+〉Sn2+〉Fe2+〉Zn2+〉Al3+〉Mg2+〉Na+〉Ca2+〉

4、K+阳离子得电子顺序6、处理电解问题的注意点（1）看是电解问题还是原电池问题，例如电池充电是问题；电池放电是问题。电解问题肯定有外加电源。（2）看电极（阳极）是否参加反应发电解原电池（3）电解时某极变粗或质量增加，则该极为极；某极变细，该极为极。（4）析出金属的极为极；析出氢气的极为极；析出氧气的极为极；阴阳阴阴阳7、有关电解的计算（1）根据电解方程式或电极反应式列关系求解。用Pt作电极电解下列物质的水溶液，请写出电解方程式：NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4、NaOH、Na2SO4、CuCl2、HCl阴极：2H++

5、2e-=H2↑阳极：2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH电解阴极：2Cu2++4e-=2Cu阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4电解阴极：4Ag++4e-=4Ag阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O4AgNO3+2H2O==4Ag+O2↑+4HNO3电解2H2O===2H2↑+O2↑阴极：4H++4e-=2H2↑阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O电解电解H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液阴极：Cu2++2e-=C

6、u阳极：2Cl--2e-=Cl2↑CuCl2==Cu+Cl2↑电解(2)根据串联电路各极(正极、负极、阴极、阳极）转移电子数相同。三、电离与电解的比较电离的条件：电解的条件：受热或在水中，不需电源。有外加直流电源电离与电解的比较电离的过程：电解的过程：分子或晶体离解成离子阴、阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应电离与电解的比较电离的结果：电解的结果：产生自由移动的离子产生单质或化合物电离与电解的比较电解质电离是电解的前提四、原电池与电解池的比较原电池的电极名称：电解池的电极名称：正极和负极阳极和阴极原电池与电解池的比较原电池

7、的电子流向：电解池的电子流向:由负极到正极由负极到阴极原电池与电解池的比较原电池的电极反应：电解池的电极反应：负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应原电池与电解池的比较原电池的能量转化：电解池的能量转化：化学能转化为电能电能转化为化学能原电池：活泼金属做负极发生氧化反应电解池：阳极发生氧化反应一看装置二看电极三看反应