高二化学下学期化学反应的限度

《高二化学下学期化学反应的限度》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1、内因：反应物自身因素2、外因：温度：温度越高，反应速率越大。催化剂：正催化剂能显著增大反应速率。浓度：反应物浓度越大，反应速率越大。压强：压强越大，气体反应的速率越大。其它：接触面积、光、超声波等。复习：、影响化学反应速率的因素:P47.习题参考答案---可能原因1.温度升高可以增大化学反应速率，因为温度升高，反应物分子的能量增加，使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大。例如，在夏季食品更易变质。反应物的浓度增大可以增大化学反应速率，当增大反应物的浓度时，活化分子的数量增多，使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大。固体反应物的表面积越大，会使反应物的接

2、触面积增大，使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大。催化剂能够增大化学反应速率，是由于催化剂能够降低反应所需要的能量，这样会使更多的反应物分子成为活化分子，从而增大化学反应速率。化学反应的限度一、可逆反应：在相同条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应。二、化学平衡状态：当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，各反应物和生成物的浓度不再改变，化学反应达到平衡状态。2、化学平衡的建立:1、化学平衡的特征:逆：可逆反应动：动态平衡等：正、逆反应速率相等定：平衡体系中各物质浓度保持不变变：外界条件改变，平衡发生移动三、化学反应限度:化学反应限度一般

3、用反应物的转化率表示。不同反应的反应限度不一样。同一反应在不同条件下的反应限度可能不同。可以通过改变条件改变同一反应的限度。判断依据：a.V正=V逆:用具体物质的速率表示时：要能确切代表V正和V逆所代表的V正和V逆确实相等b.反应混合物中各组分的浓度保持不变:判断方法:<练习>对反应:2A(g)+3B(g)3C(g)+4D(g)判断下面状态是否为平衡状态:1.各物质的物质的量或物质的量分数一定2.各物质的质量或质量分数一定3.各气体的体积或体积分数一定4.外界条件不变时,A、B的转化率保持不变5.当C物质的消耗速率与生成速率相等时。6.当A的消耗速率与C的

4、消耗速率之比为2：3时。7.反应体系内压强不再改变。8.反应体系内有色物质的颜色深浅不再改变。A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂例1、下列那种说法可以证明反应：N2+3H22NH3已达到平衡状态（）ADA.C生成的速率与分解的速率相等B.A、B、C的浓度不在发生变化C.单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1：3：2A、B例2、在一定温度下，可逆反应：A+3B2C达到平衡

5、状态的标志是（）A、HI的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率C、HI的生成速率大于其分解速率D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小B把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HIH2+I2在反应趋向平衡的过程中，下列说法正确的是（）