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时间：2019-06-09
《高二化学上学期分子的极性2 江苏教育版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题4:分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质性质分子的极性写出Cl2、HCl的电子式练习1:指出H2O2中含有的极性键和非极性键极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合1、概念极性键:两种不同元素原子之间形成的共价键非极性键:两种相同元素原子之间形成的共价键正电中心和负电中心是否重合化学键的极性的向量和是否等于零(定量)看键的极性，也看分子的空间构型2、判断方法：(本质)偶极矩(DipoleMoment,)＝q×dd：正、负电荷重心间距（偶极长）q：电量单位：德拜（Debye，D）1D＝3.336×10-30C·
2、m（库仑·米）表示：（＋）（－）（矢量）极性分子(Polarmolecules)多原子分子：与键的极性及分子构型有关如CCl4，非极性；CHCl3,极性。分子的偶极距不为零H2O极性分子(Polarmolecules)多原子分子：与键的极性及分子构型有关小结：分子的极性与键的极性的关系：分子共价键的极性分子中正负电荷中心分子的极性举例H2、N2、O2、P4、C60非极性分子重合非极性键同核原子分子异核双原子分子异核多原子分子极性键分子中各键向量和为零分子中各键向量和不为零重合不重合不重合非极性分子极性分子极性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O
3、、NH3、CH3Cl分子的极性与物质物理性质的关系分子的极性对物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质有显著的影响如“相似相溶规则”。
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