化学化工专业英语(1)

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1、第四单元物质构成的奥秘复习课单元教材知识联系物质元素元素周期表原子分子离子原子核质子中子电子宏观组成微观结构原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数物质组成的表示元素符号化学式化合价相对分子质量相对原子质量第四单元课题分布课题1原子的构成课题2元素课题3离子课题4化学式和化合价例题（2003年南京市中考题）在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消失。看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实——依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，

2、说明物质不灭的原因。物质是由分子、原子等粒子构成的，分子是由原子构成的在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变；在化学变化中，反应物的分子发生变化，但构成分子的原子的种类、数目和质量都不改变。所以物质不灭原子和分子的对比分子原子备注相似点不同点相互关系表示方法质量计算质量、体积很小，在不停的运动。分子（或原子）间有间隔同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同在化学反应中可以再分化学反应中不可再分，即化学变化中最小的微粒分子是原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质的一种粒子分子与构成这种分子

3、的原子相比，原子更小，但并非原子一定比分子小化学式元素符号相对分子质量相对原子质量相对原子质量=原子的实际质量/碳-12原子质量的1/12相对原子质量≈质子数+中子数相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和计算方法原子原子核核外电子质子中子每个质子带一个单位正电荷每个电子带一个单位负电荷（+）（–）不带电原子中的等量关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量≈质子数+中子数我国著名化学家张青莲1991年主持测定了铟元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核内中子数和核外电子数分别为（）A、115

4、和49B、115和66C、66和49D、49和66C原子结构示意图(以钠原子为例)圆圈代表原子核+11圆圈里的数字代表质子数弧线代表电子层281弧线上的数字代表每层所容纳的电子数最外层电子数+11282、离子结构示意图（以阳离子为例）+11281离子与原子如何从结构示意图上区分？第一电子层最多容纳2个电子第二电子层最多容纳8个电子金属元素的原子最外层电子数一般<4；非金属元素的原子最外层电子数一般≥4；稀有气体元素的最外层电子数一般等于8（He除外）每一横行电子层数相等，从左到右最外层电子数递增每一纵行最外层电子数相等，从上到下电子层数递增找出其中的变化

5、规律电子层数HHe(2)12LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr最外层电子数元素分类结构特征得失电子情况形成的微粒最外层电子一般<4最外层电子一般≧4易失电子易得电子/稳定结构最外层8电子（He除外）金属元素非金属元素稀有气体元素易形成阳离子易形成阴离子元素的分类和化学性质主要决定于原子的最外层电子数离子的形成不同元素的原子之间通过得失最外层电子达到稳定结构，从而形成阴阳离子NaCl的形成原子和离子的对比微观粒子区别与联系原子离子阳离子阴离子结构特点电性表示方法相互之间的转化关系阳离子原子阴离子质子数=电子数不显电性元素符号质子数>电子数

6、质子数<电子数带正电带负电阳离子符号阴离子符号失去电子得到电子例题：粒子结构示意图A、两种元素的原子B、两种元素的离子C、一种元素的两种离子D、一种元素的原子和离子这说明元素的种类决定于原子的A、质子数B、核外电子数C、中子数D、质子数和中子数和分别表示元素与原子的区别和联系元素原子含义元素是同一类原子的集合，是具有相同核电荷数的同一类原子的总称原子是一种微粒的名称，是化学变化中不可再分的粒子适用范围用于在宏观上描述物质的组成用于在微观上描述物质的构成属性只有种类，没有个数有种类，有个数联系化学变化中元素种类不变化学变化中原子不可再分元素是同种原子的集合

7、原子是元素的基本单位元素有关知识地壳中含量占前四位的元素：生物体中含量占前四位的元素：海水中含量占前四位的元素：空气中含量占前两位的元素：人体中含量占前六位的元素：氧、硅、铝、铁氧、碳、氢、氮氧、氢、氯、钠氮、氧氧、碳、氢、氮、钙、磷元素与人体健康元素名称主要作用缺乏或过量造成的影响碘合成甲状腺激素的重要原料孕妇缺碘会引起胎儿流产、早产、死产、先天畸形、先天聋哑等；胎儿期和婴幼儿期缺碘可造成克汀病，患者成为矮、呆、聋、哑、瘫的病人；青少年及成人缺碘可引起甲状腺肿大；但是影响最大、后果最严重却又常常容易被人忽视的是轻微缺碘造成的大量人口智力不足和智商低下钙

8、有助骨骼和牙齿生长缺乏：佝偻病、骨质疏松等过量：结石、精神紊乱等铁构成血红蛋白所