钠的化合物焰色反应及计算精简版

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1、重点提醒：1.Na2O2中的阴离子是O22-，所以Na2O2中阴阳离子比为_______2.Na2O2具有强氧化性，能使有色物质褪色，与酚酞试剂反应现象是_________3.Na2O2与水和CO2等的反应中，1molNa2O2转移的电子数是______三、Na2CO3和NaHCO3化学名称碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱、苏打小苏打化学式无水物结晶水合物Na2CO3Na2CO3•10H2ONaHCO3色态白色粉末白色固体无色晶体溶解性很大较大（1）物理性质注意：可溶性碳酸盐的溶解性大于可溶性碳酸氢盐，难溶性碳酸盐的溶

2、解度小于其碳酸氢盐1、溶液酸碱性★（2）化学性质都显碱性Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl2、与酸反应（强酸制弱酸）①固体与盐酸都产生气体②a、Na2CO3溶液与少量盐酸b、Na2CO3溶液与过量盐酸NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl③NaHCO3溶液与盐酸想一想：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与醋酸的反应情况？①向NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸②向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸③向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液。现象：立即

3、产生无色无味气体现象：开始没有气体产生现象：立即产生无色无味气体预测下列实验现象并解释：2、如何鉴别HCl和Na2CO3溶液?【思考】1、Na2CO3和NaHCO3与同浓度盐酸反应的实验现象2、与酸氧反应（强酸制弱酸）Na2CO3+CO2NaHCO3+CO2不反应思考：如何除去CO2中的HCl气体3、与碱反应（强碱制弱碱）Na2CO3＋NaOH不反应NaHCO3＋NaOH请推测Na2CO3与NaHCO3谁的碱性强？==Na2CO3＋H2O4、与盐反应Na2CO3+CaCl2Na2CO3+NaHSO4NaH

4、CO3+NaHSO4NaHCO3+CaCl2不反应碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热分解5、热稳定性怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠①加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△②在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。CO32-+Ca2+=CaCO3↓③溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。④溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。①如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？②如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？③如何除去Na2CO

5、3溶液中少量的NaHCO3？加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。通入过量的CO2加入适量的NaOH【思考】6、Na2CO3与NaHCO3的相互转化：Na2CO3NaHCO3+CO2+H2O（仅限溶液中）①固体加热②加入氢氧化钠溶液（3）Na2CO3和NaHCO3的用途玻璃纤维纳米自净玻璃①发酵剂②制造玻璃制品③制肥皂④造纸碳酸钠的用途①发酵粉碳酸氢钠的用途②治疗胃酸过多③灭火剂四、焰色反应1、定义：2、操作步骤：3、特例（要记住）：钠元素：黄色钾元素某些金属或者它们的化合物在灼烧时能产生特殊的颜色，

6、这种现象在化学上叫做焰色反应。洗、烧、蘸、烧、洗。4、用途：（1）检验金属元素的存在（在其它方法可鉴别的情况下，不用焰色反应来鉴别）（2）制作焰火的原料（透过蓝色钴玻璃观察）：紫色★焰色反应的步骤：①洗：用稀盐酸浸洗铂丝②烧：将用稀盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧,直至火焰恢复原来颜色为止。③蘸：用灼烧后的铂丝（可用铁丝等代替）④烧：将沾有待测物的铂丝放在无色火焰上灼烧，观察火焰的颜色。⑤洗：用稀盐酸洗涤用过的铂丝。蘸取待测物质1、焰色反应是化学变化还是物理变化？3、在观察钾的焰色反应现象时,应怎样观察?为什么?

7、2、为什么用盐酸清洗而不用硫酸?思考：焰色反应是金属元素的物理性质属于物理变化盐酸易挥发，不会对后面的离子检验造成干扰。要隔着蓝色的钴玻璃，以滤去钠元素黄光的干扰钠钡钙钾锂铷锶铜黄色黄绿色砖红色紫红色紫色洋红色绿色紫色五、物质的量应用于化学方程式的计算①解：设未知数（或直接用各物质的相应物理量符号表示未知量）②正确书写化学（或离子）方程式,将已知的各物理量（带单位）和未知量（用符号，不带单位）列在方程式相应物质下面③将已知数和未知数列式计算，计算时已知量要带单位，未知量可不带单位。④作答基本步骤：1.方程式中

8、系数比=它们的物质的量之比2.方程式中各物质的质量比=系数与摩尔质量乘积的比结论化学方程式中系数比的意义及应用。2CO+O2====2CO2分子个数比：物质的量比：质量比：2NA:NA:2NA2mol：1mol：2mol56(g):32(g):88(g)系数比:2×28：32：2×442：1：2体积/标况44.8L22.4L44.8L=体积比知识回顾：计算类型1.基本计算【上下物理量（单位）统一】向