变质氯化亚铜的还原再生

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1、第3期(总第84期)煤化工No.3(TotalNo.84)1998年8月CoalChemicalIndustryAug.1998变质氯化亚铜的还原再生羊洋卢永祥刘波(西南化工研究设计院610225)摘要本文中采用将失活氯化亚铜溶于氯化钠和盐酸的混合溶液中,以亚硫酸钠为还原剂,将溶液中的二价铜离子还原为一价铜离子,以恢复其活性。结果表明:再生氯化亚铜收率在86%以上,其纯度99.9758%。关键词氯化亚铜变质还原亚硫酸钠ReductionActivationoftheDeterioratedCuprousChlorideYangYangLuYongxiangLiuBo(SouthwestChe

2、micalResearchandDesignInstitute610225)AbstractThedeterioratedcuprouschloridewasdissolvedintothesolutionofsodiumchlorideinhydrochloricacid,thenthecupriccationwasreducedtocuprousonewithexcesssaturatedsodiumsulfitesolution.Finally,there-generatecuprouschloridewasgainedthatthecontentofcuprouschlorideis

3、99.9758%andtheyieldismorethan86%.Keywordscuprouschloride,deterioration,reduction,sodiumsulfite化亚铜。反应方程式如下:2+2--2-引言2Cu+2SO3+2Cl→2CuCl↓+SO4+SO2↑用途广泛的氯化亚铜为白色晶形粉末,不溶于利用CuCl与NaCl能生成稳定的络合物这一-水,易溶于盐酸,易潮解、光解,在氯代亚铜的生产、性质,使所生成的CuCl以络合离子[CuCl2]形式使用过程中,即使采取密闭、避光等措施,放置时间存在于反应液中,以便使这一氧化反应进行完全。络[2]稍长氯化亚铜粉末也易吸潮、结

4、块并被氧化为绿色合过程的化学反应方程式如下:[1]的二价铜化合物CuCl2-X·CuO-4H2O。在一些有CuCl+NaCl→Na[CuCl2]机合成反应中,若使用变质氯化亚铜为催化剂会使向生成的氯化亚铜-氯化钠络合物溶液中加入产品产量和催化剂寿命大大降低,严重影响了工厂一定量的水稀释时,该络合物就被水解成为氯化亚[2]的经济效益。因此,在实际生产过程中,对变质氯化铜沉淀。其反应方程式为:H2O亚铜的还原再生具有明显的现实意义。Na[CuCl2]CuCl↓+NaCl+变质氯化亚铜的还原再生有多种方法,考虑到另外,Cu只有在酸性介质中才稳定,否则极易氯化亚铜的不同应用领域、技术经济及三废处理等

5、发生歧化反应。而在溶液中添加盐酸既可保持溶液因素,本方法采用以亚硫酸钠为还原剂,对变质氯化酸性又可增加氯离子,所以本还原再生方案选择在亚铜进行还原再生。氯化钠的盐酸溶液中进行。1基本原理2实验-将二价铜溶于有大量Cl存在的酸性溶液中,2.1实验试剂在加热情况下与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成氯无水乙醇、Na2SO3、NaCl、HCl均为分析纯。水1998年8月羊洋等:变质氯化亚铜的还原再生·43·为蒸馏水。质氯化亚铜粉末溶解。2.2实验流程(图1)(2)反应将反应液水浴加热至一定温度,将相2.3实验步骤同温度的亚硫酸钠溶液缓慢加入反应釜中,在搅拌(1)溶解用适量的盐酸饱和氯化钠溶液将变下反应5

6、min～10min。图1工艺流程示意图(3)水解停止水浴加热,将足够量的蒸馏水加入反应釜内,继续搅拌5min～10min,让反应液充分水解。(4)陈化将水解悬浊液置于暗处数小时。(5)抽滤悬浊液在避光的条件下进行抽滤。(6)洗涤将滤饼用1%～2%的盐酸洗涤,再以无水乙醇洗涤。(7)干燥把洗涤后的滤饼在烘箱中干燥1h后,即得新鲜的氯化亚铜催化剂。2.4分析方法+2+本实验中Cu、Cu、Cu的浓度采用化学分析方法分析。3实验现象与讨论图2盐酸用量对产品收率的影响3.1盐酸用量对收率的影响+3.2水解液中H浓度对产品纯度的影响盐酸用量对收率的影响示于图2。在实验中观察到,当HCl的用量大于一定量由

7、图2可知,随着盐酸用量的增加,产品的收率时,氯化亚铜的反应液呈白色悬浊液,水解液呈浅绿+-逐步减少。这是因为水解液中的H和Cl浓度越色悬浊液,滤饼为白色;当HCl的用量小于该量后,高,则溶解在酸中的氯化亚铜就越多,在过滤过程中氯化亚铜的反应液呈白色悬浊液和水解液呈浅黄色随滤液中损失的氯化亚铜也就越多,所以产品的收悬浊液,液体表面有铜黄色、具有金属光泽的漂浮率就越低。因此,盐酸的用量不宜过大。物,滤饼呈浅黄色。