化学必修一复习

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1、第一章从实验学化学一、化学实验安全（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃

2、有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 主要实验用品 应注意的事项应用举例过滤用于固液混合物的分离漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸、铁架台铁圈一贴、二低、三靠（具体的大家看笔记复习）如粗盐的提纯蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三角架加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热从NaCl溶液中提取NaCl晶体  萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈操作要领：1、检验是

3、否漏液；2、混合振荡；3、静置；4、分液。分液后得到的仍然是混合液，一般通过蒸馏等进一步分离。用四氯化碳萃取溴水里的溴14选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；溶质在其中的溶解度要远大于溶质在原溶剂中的溶解度 分液分离互不相溶的液体分液漏斗打开上端活塞或使活塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通；打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=Ba

4、SO4↓四、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。如何除去粗盐中含有的可溶性杂质Ca2+,Mg2+,SO42+？所加试剂：过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl溶液。注意试剂加入顺序：Na2CO3必须加在BaCl2之后，HCl溶液加在最后。五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）：是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。2.摩尔（mol）：物质的量的单位。把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数（NA）：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。注意NA

5、有单位4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g..mol-1（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)7.“物质的量”只适用于微观粒子，使用“摩”作单位，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol（注

6、意：必须是标况下，而且物质是气体）4阿伏伽德罗定律推论：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比等于粒子数之比。14同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比。同温同体积下，压强之比等于物质的量之比。七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规

7、定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验容量瓶是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8转移并储存溶液.注意事项：A、选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B、使用前必须检查是否漏水.（如何检验，见笔记。）C、不能在容量瓶内直接溶解.D、溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E、定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.（3）误差分析：见笔记3.溶液稀释：C(浓溶液)*V（