2014届广东省东莞市高三上学期期末调研测试化学试题及答案

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1、东莞市2014届高三上学期期末调研测试理科综合化学部分7．下列说法正确的是A．石蜡的密度小于水B．煤的干馏是物理变化C．光导纤维和电脑芯片的材料都是单质硅D．石油分馏可得裂解汽油8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、Fe3+、OH－、SO42－9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LN2含有14nA个质子B．1L1mol·L－1的盐酸中有nA个Cl－C．标准状况下，36g含有D2O中含有个2nA分子D．1molN

2、a被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA干燥的Cl2通入品红溶液中，品红褪色干燥的Cl2具有漂白性BSiO2与Na2CO3在高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2H2SiO3的酸性强于H2CO3C油脂在碱性条件下能完全水解厨房大多洗涤剂呈碱性，碱性越强，去污力越好DCaCO3难溶于水CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀11．下图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均为短周期元素，D元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．元素A位于第二周期第ⅣA族B．原子半径：B>CC

3、．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞ED．气态氢化物的稳定性：D>B12．下列图示中关于铜电极的连接错误的是第12题图22．关于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列说法正确的是A．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）B．c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH－）C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大23．下列操作不能达到目的的是[M(NaOH)=40g/mol]选项目的操作A配制100mL1.0mol/LNaOH溶液将4.0gNaOH固体溶解在烧杯中，马上转移至100mL容量

4、瓶，定容，摇匀。B探究温度对化学平衡移动的影响烧瓶中密封Cu与浓硝酸反应的气体产物，分别置于冷水和热水中，观察颜色变化C探究酸性条件下淀粉的水解程度取反应后的混合溶液于两支试管中，分别加入少量新制氢氧化铜悬浊液和碘水，观察现象D除去NaCl中混有的少量NH4Cl将盛有固体混合物的试管加热，冷却至室温30.（共16分）某有机物G的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）D中含氧官能团名称：；1molA完全燃烧消耗O2mol。（2）写出B→C反应方程式：，反应类型为：。（3）写出D完全水解的化学方程式：（4）已知J是F的一种同分异构体，J可以发生银镜反应和水解反应，且苯

5、环上的一氯代物有2种，请写出J的结构简式：；（5）写出G的结构简式：。31.（16分）铬是广泛存在于环境中的重金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主。含六价铬的酸性工业废水，通常的处理流程为：完成下列问题：（1）第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，写出该反应的平衡常数表达式，K=，若平衡体系的pH=2，则溶液显色，下列能说明第①步反应达平衡状态的是；a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同b．2v(Cr2O72—)=v(CrO42—)c．溶液的颜色不变（2）为进一步研究初始pH和草酸浓度对第②步反应速率的影响，作

6、对比实验如下表：ⅰ）完成实验设计表（表中不要留空格）；在图a上画出实验丙中Cr2O72—的浓度变化曲线。ⅱ）测得实验甲和乙溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图a所示，则实验甲和乙的结果表明；实验甲中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=mol/(L·min)(用含字母的代数式表示)；（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)，常温下，溶度积Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使c(Cr3+)不高于10-5mol/L，溶液的pH应调至。32．(16分)氧化镁在医药、建筑等行业应用

7、广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条）。MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。（2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为。（3）滤渣2的成分是(填化学式)。滤液A的主要成分有(填化学式)（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4(s)+C(s)2MgO(s)+2SO2(g)+CO2(g)∆H1MgSO4(s)+C(s)MgO(s)+SO2(g)+CO(g)∆H2MgSO4(s)+3C(s)MgO(