实验五 丙酮碘化反应速率方程的确定

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1、实验五丙酮碘化反应速率方程的确定一、实验目的1.了解复杂反应的反应机理和特征，熟悉复杂反应的反应级数和表观速率常数的计算方法。2.掌握用孤立法确定酸催化时丙酮碘化反应速率方程中各反应物的级数和总级数，测定速率常数。3.掌握721型分光光度计的使用方法。二、实验原理不同的化学反应其反应机理是不同的。按反应机理的复杂程度不同可以将反应分为基元反应(简单反应)和复杂反应两种类型。基元反应是由反应物粒子经碰撞一步就直接生成产物的反应，其速率方程可以用质量作用定律表示。复杂反应不是经过简单的一步就能完成的，而是要通过生成中间产物、由许多步骤来完成的，其中每一步都是基元反应，其速率方程必须通过

2、实验测定获得。常见的复杂反应有对峙反应(或称可逆反应，与热力学中的可逆过程的含义完全不同)、平行反应和连续反应等。丙酮碘化反应是一个复杂反应，反应方程式为：H+是催化剂，由于反应本身能生成H+，所以，这是一个自催化反应。一般认为该反应的反应机理包括下列两步：(a)(b)这是一个连续反应。反应(a)是丙酮的烯醇化反应，它是一个进行得很慢的可逆反应。反应(b)是烯醇的碘化反应，它是一个快速且趋于进行到底的反应。由于反应(a)的反应速率很慢，而反应(b)的反应速率又很快，中间产物烯醇一旦生成就马上消耗掉了。根据连续反应的特点，该反应的总反应速率由丙酮的烯醇化反应的速率决定(决速步骤)，丙

3、酮的烯醇化反应的速率取决于丙酮及氢离子的浓度。实验中忽略反应过程中增加的H+对氢离子浓度的影响，认为反应过程中氢离子浓度为常数。如果以碘化丙酮浓度的增量与反应时间的比值来表示丙酮碘化反应的速率，则此反应的速率方程可表示为(5-1)式中：CD为产物碘化丙酮的浓度；CA为丙酮的浓度；CH+为氢离子的初始浓度；a为丙酮的反应级数；b为氢离子的反应级数；k为丙酮碘化反应的总的速率常数，又称表观速率常数。反应方程式中的反应物碘的浓度在速率方程中没有出现，表明碘不参与决速步骤的反应，这是复杂反应的典型特征。如果在某一短时间Δt内保持CA、CH+不变，测得产物D的增量ΔD，则可以近似地用ΔD/Δ

4、t代替dCD/dt，得到该反应的反应速率r1。在保持其他条件不变的情况下，分别改变CA和CH+(浓度减半)，可测得不同的反应速率r2和r3。依下式可以求出各反应物的级数a、b和总级数n(a+b)。，(5-2)，(5-3)由反应(b)可知，，如果测得反应过程中各时刻碘的浓度，就可以求出。由于碘在可见光区有一个比较宽的吸收带，而在这个吸收带中，盐酸，丙酮，碘化丙酮和碘化钾溶液均没有明显的吸收，所以本实验可采用分光光度法来测定不同时刻反应物碘的浓度，跟踪反应过程。由于反应并不停留在一元碘化丙酮上，还会继续进行下去，因此反应中所用的丙酮和酸应大大过量，而所用的碘量很少。这样，当少量的碘完全

5、消耗后，反应物丙酮和酸的浓度仍基本保持不变。如在反应过程中，丙酮的浓度为0.1~0.6mol•dm-3，酸的浓度为0.05~0.5mol•dm-3，碘的浓度为0.001~0.005mol•dm-3，。此时丙酮的浓度远大于碘的浓度，且催化剂酸的浓度也足够大，可视丙酮与酸的浓度为常数。将式(5-1)积分，可得在线性关系良好时，有(5-4)按朗伯-比尔(Lambert-Beer)定律，若指定波长的光通过碘溶液后光强为I，通过蒸馏水后的光强为I0，则透光率可表示为并且透光率与碘的浓度关系可表示为(5-5)式中：l为比色皿光径长度，k是取10为底的对数的吸收系数。又因积分后可得(5-6)将式

6、(5-5)，式(5-6)代入式(5-4)中整理后得(5-7)或(5-8)若以lgT对时间t作图可得直线，就可以通过直线斜率m计算反应速率r和速率常数k。(5-9)式中：T1、T2为透光率；kl可通过测定一已知浓度的碘溶液的透光率T代入式(5-5)求得。当CA与CH+浓度已知时，只要测出不同时刻反应体系的透光率，就可利用式(5-8)求出丙酮碘化反应的速率常数k。分别改变反应物丙酮的浓度、氢离子的浓度和碘的浓度，依式(5-9)测定不同初始条件时的反应速率r，用式(5-2)、(5-3)求出丙酮与氢离子的反应级数，确定反应的总级数(a+b)，根据实验所得之a、b、k，写出与式(5-1)形式

7、相同的速率方程。考察碘的浓度改变时对反应速率的影响并解释原因。三、实验仪器和试剂721型分光光度计，比色皿，秒表，磨口锥形瓶(100ml)，烧杯(100ml)，容量瓶(50ml)，移液管(5ml)3支等。丙酮溶液(2mol•dm-3)，HCl溶液(2mol•dm-3)，I2标准溶液(0.02mol•dm-3)均须准确标定。四、实验步骤1.本实验在室温下进行，所得实验结果为室温时的数据，不要求统一温度。2.调整分光光度计(1)本实验使用721型分光光度计跟踪体系中的产物