必须掌握的化学方程式

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1、必须掌握的化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、一氧化碳在氧气中燃烧(有毒气体燃烧的反应)：2CO+O2点燃2CO210、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO11、二氧化碳和水反应（二氧化

2、碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水（用生石灰做干燥剂）：CaO+H2O===Ca(OH)213、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O15、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl16、二氧化硫与生石灰反应，（石灰固硫法）SO2+CaO=CaSO317、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4分解反应18、实验室用双氧水制氧气（最简单的制氧方法）：2H2O2MnO22H2O+O2↑19、加热高锰酸钾（纯净物

3、制取氧气）：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑20、加热氯酸钾制氧气（实验室最复杂的制氧方法）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑21、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑22、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑23、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑25、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O26、氢氧化铜加热分解（蓝色固体受热分解成黑色固体）；Cu(OH)2△CuO+H2O2

4、7、加热碱式碳酸铜（生成三种不同状态氧化物的反应）：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O置换反应（1）有还原剂参与的反应（气体与固体或固体与固体间发生的置换反应）29、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O30、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3△2Fe+3H2O31、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑32、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑33、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑（2）金属单

5、质+酸--------盐+氢气（固体与液体间发生的置换反应）34、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑35、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑36、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑37、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑38、锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑39、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑40、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑41、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-----新金

6、属+新盐（固体与液体间发生的置换反应）42、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu43、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu44、锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe45、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag46、铝和氯化锌溶液反应：2Al+3ZnCl2=====3Zn+2AlCl3复分解反应（1）碱性氧化物（金属氧化物）+酸--------盐+水47、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O48、氧化铁和稀硫酸

7、反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O49、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O50、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O51、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O52、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（2）酸+碱--------盐+水53、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O54、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O55、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(

8、OH)2====CuCl2+2H2O56、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O57、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O58、氢氧化铝