涡阳四中2011-2012高一(下)

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1、涡阳四中2011-2012学年高一（下）期中考试化学试题命题：魏伟审题：王强2012年4月考生注意：1．本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间90分钟。2．请将第I卷选择题和第Ⅱ卷非选择题的答案写在答题卷上。3．可能用到的相对原子质量：H-1、He-4、C-12、O-16、Na-23、S-32、C1-35.5、K-39第I卷（选择题　共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分。)1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为（）A．HeB．HeC．HeD．H

2、e2．下列说法不正确的是（）A．离子键只能存在离子化合物中B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程3．下列物质性质的比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S4．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．易形成－1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则

3、X、Y的原子序数可能是（）A．11和16B．6和8C．12和17D．19和96．今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子的核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A．碳原子和镁原子B．硼原子和氦原子第6页共6页C．氯原子和碳原子D．铍原子和氧原子7．下列有关叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药的元素D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式8．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结

4、合时，所形成的化学键（）A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确9．下列各分子中，化学键类型不同的是（）A．H2O、COB．MgF2、H2O2C．KOH、Mg(OH)2D．HCl、HBr10．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．Li、Na、K的电子层数依次增多D．N、O、F得电子能力依次减弱11．能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与F

5、e反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②③④⑤12．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH413．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W14．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O

6、原子（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中第6页共6页15．元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是（）A．m+x-nB．m-x+nC．x-nD．x+n16．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（）A．1种B．2种C．3种D．4种17．在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C（气）若达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与B的生成速率相等B．A、B、C的浓度不再发生变化C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2D．单位时间内生成nmo

7、lA，同时生成3nmolB18．0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族第Ⅱ卷（非选择题　共46分）二、填空题19．（4分）已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的