2011年研究生复试分析部分

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1、分析化学部分一、单项选择题（每题1分，共20分）1.以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是（）A.进行仪器校正；B.增加测定次数；C.增加称样量；D.提高分析人员水平。2.NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果会（）A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.不能确定。3.玻璃膜电极能测定溶液pH是因为（）A.在一定温度下玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系。B.玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系。C.在一定温度下玻璃膜电极的膜电位与试液中氢离子浓度成直线关系。D．在25℃时，玻璃膜电极的膜电位与

2、试液pH成直线关系4.适合于尿液中廋肉精含量分析的方法是 （）A.原子吸收光谱       B.高效液相色谱  C.离子交换色谱       D.气相色谱5.极谱分析中，为消除氧波的干扰可向试液中（）A.通入氮气；    B.通入氧气；C.加入硫酸钠固体；D.加入动物胶。6.下列情况的误差属于随机误差的是（）。A.滴定时，标准溶液偶然有一点滴出锥形瓶外B.偶然用了被磨损的砝码C.称量前后分析天平的零点稍有差别D.标准溶液未充分摇匀7.Ca2+能生成难溶的草酸盐沉淀。将草酸盐沉淀过滤出来，洗涤除去多余的C2O42-，用稀H2SO4溶解后，以KMnO4标准溶液滴定与金属离

3、子相当的C2O42-，由此测定Ca2+的含量。以上测定所采用的滴定方式是（）A.直接滴定B.返滴定C.间接滴定D.沉淀滴定8.某四次平行测量的结果为19.96%、20.05%、20.07%和20.24%，用Q检验法判断，置信度为90%时(n=4时，Q0.90=0.76)应舍弃的可疑值是（）A.19.96%B.20.24%C.19.96%和20.24%D.没有9.下列说法正确的是（）A.指示剂的变色点即为化学计量点B.分析纯的试剂均可作基准物质C.定量完成的反应均可作为滴定反应D.已知准确浓度的溶液称为标准溶液10.对一个试样量很少的未知试样，而又必须进行多元素测定时，

4、应选用（）A.顺序扫描式光电直读；B.原子吸收光谱法；C.原子荧光光谱法；D.多道光电直读发射光谱法。11.用同一浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸，对Ka较大的一元弱酸，下列说法正确的是（）A.消耗NaOH溶液较多B.突跃范围较大C.化学计量点的pH较高D.指示剂变色较不敏锐12.下列滴定能产生两个滴定突跃的是（）A.NaOH滴定H2CO3(pKa1=6.3，pKa2=10.1)B.NaOH滴定NaH2PO4(pKa1=2.2，pKa2=7.7，pKa3=12.3)C.HCl滴定NaOH+(CH2)6N4(0.1mol/L，pKb=8.8)D.0.1m

5、ol/LNaOH滴定0.1mol/LH2SO3(pKa1=1.9，pKa2=7.2)13.在一元弱酸HA的溶液中，[HA]=[A-]时溶液的pH（）A.=pKa+1B.

6、CO2，(3)使水软化，(4)促进Na2S2O3溶解。A.(1)和(2)B.(2)C.(2)和(3)D.(1)、(2)和(4)17.pH=4时用莫尔法滴定Cl-含量，将使结果（）A.偏高；B.偏低；C.忽高忽低D.无影响。18.右图反映了某物理量与浓度c的关系。该物理量是（）A.透过光强度ItB.吸光度AC.lgTD.吸收光强度I19.可见吸光光度法中选择参比溶液时，若试液无色，显色剂有色，应选（）A.溶剂空白参比B.试剂空白参比C.样品参比D.褪色参比20.分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中，使用时需要用操作液漂洗的是（）。A.①②B.③④C

7、.②③D.①②③二．简答题（每题5分，共10分）1.配位滴定法中，有时会发生指示剂封闭或指示剂僵化现象。请对这两种现象产生的原因，表现及处理方法做简要说明。1.标准曲线法，标准加入法和标准对照法是仪器分析常用的三种数据处理方法，请简要说明他们之间的差别。三、计算题（每题5分，共15分）1.（1）计算0.1mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液的pH值（pKa1＝2.95,pKa2＝5.41）（2）计算该溶液中邻苯二甲酸氢根的浓度，判断该溶液可否作为缓冲溶液使用。2.在某色谱分析中得到下列数据：保留时间（tR）为5.0min。死时间（tM）为1.0min，液相体