化学物质的颜色

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1、高中化学物质颜色总结高中化学物质颜色总结1、红色世界（1）基态：Fe2O3（红褐色）、Fe(OH)3（红棕色）、[Fe(SCN)]2+（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。（3）化学变化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红，②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)变红，③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2

2、<10.0)或红色(pH>10)，④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色，⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色，⑥pH试纸（黄色）遇酸性溶液(pH<2)变红，⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。2、橙色世界（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2(CCl4)呈橙红色。（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1

3、+)、Au、S8、Na2O2（淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4（2）激发态：钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色，②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄4、绿色世界A（1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu2(OH)2CO3（绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色（3）化学变化：Fe(OH)2（白色）——灰绿色——Fe(OH)3（红棕色）5、青色世界（1）基态：铁粉、银粉及大多数金属

4、粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO2（2）化学变化：①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、蓝色世界（1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO4•5H2O（晶体）、液氧、臭氧8高中化学物质颜色总结（2）化学变化：①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝，②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，③无水CuSO4（白色

5、粉末）遇水变蓝，④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，⑥淀粉遇I2(aq)变蓝，⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝7、紫色世界ioqasdla吧SL;JD（1）基态：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色（2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）（3）化学变化：①I2升华生紫烟，②NH4I受热生紫烟，③紫色石蕊在（5.0

6、呈紫色，④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华）8、白色世界（1）基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不稳定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS（2）化学变化：①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，②NH3遇HCl产生白烟，③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。高中化学元素知识点（1）金属及其化合物一、金

7、属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。这也是金属单质的一大特点。2.金属的化学性质：还原性，可表示为M–ne-→Mn+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O22Na+Cl2==2NaCl二、知识点归纳（一）钠的化合物钠的重要化合物氧化物Na2O：白色固体，溶于水生成NaOH，不稳定，继续跟O2反应生成淡黄色的Na2O2Na2O2：淡黄色固体2Na2O2+2H2O

8、==4NaOH+O2↑（漂白剂）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（供氧剂）碱NaOH：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱盐类NaCl（食盐）：存在于海水中Na2CO3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na2CO3•10H2O易风化NaHCO3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na2CO3，饱和Na2CO3溶液中通入CO2可见沉淀析出⑴钠的重要化合物8高中化学物质颜色总结⑵氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠（Na