高二月考化学试卷5

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1、高二月考化学试卷5可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Ba:137C:12O:16S:32Cl:35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()A、红色石蕊试纸B、蓝色石蕊试纸C、碘化钾淀粉试纸D、PH试纸2、甲、乙两种溶液，已知甲溶液的PH值是乙溶液的2倍，甲溶液中c(H+)一定是乙溶液中c(H+)的()A、1/2倍B、1/10倍C、1/100D、无法确定3、关于溶液的酸碱性说法正

2、确的是()A、c(H+)很小的溶液一定呈碱性B、PH=7的溶液一定呈中性C、c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4、下列说法正确的是()A、室温下，PH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子B、室温下，PH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子C、在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中H+浓度减小，OH-浓度减小D、中性溶液中必然是c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-15、常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液

3、等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能为()A、强酸、强碱B、弱酸、弱碱C、强酸、弱碱D、弱酸、强碱6、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是()A、Na2SO4B、NH4HCO3C、FeCl3D、Ca(HCO3)27、对于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列离子浓度叙述正确的是()A、［Na+］＞［HCO3-］＞［CO32-］＞［H+］＞［OH-］B、［Na+］＋［H+］＝［HCO3-］＋［OH-］＋［CO32-］C、［Na+］＋［H+］＝［HCO3-］＋［O

4、H-］＋2［CO32-］D、0.1=［HCO3-］＋［CO32-］＋［H2CO3］＋［CO2］8、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸钠溶于水：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-B、向氯化铝溶液中加入硫化钠溶液：2Al3+＋3S2-+6H2O====2Al(OH)3↓+2H2S↑C、碳酸亚铁固体与稀硝酸反应：FeCO3+2H+====Fe2+＋CO2↑+H2OD、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O====CaSO3↓＋2HClO9、把0.05molNaOH固体加入1

5、00mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/LCH3COOH溶液D、0.5mol/LKCl溶液10、在CH3COOHCH3COO—+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A、加入NaOHB、加入盐酸C、加水D、升高温度11、下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A、NH4+、NO3—、Al3+、Cl—B、Na+、SiO32—、NO3—、Fe3+C、Na+、MnO4—、K+、SO42—D、N

6、a+、HCO3—、SO42—、Al3+12、某种一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是（　　）A、所用酸一定过量B、生成的盐一定不水解C、酸与碱一定等物质的量混合D、反应后溶液中必存在C(A－)=C(M+)13、下列实验方法能够达到要求的是（）A、用250mL的容量瓶配制300mL的Na2CO3溶液B、用托盘天平称量25.20gNaClC、用25mL滴定管量取14.80mL溶液D、用广泛pH试纸测得某碱液的pH为12.514、下列有关叙述中正确的是：()A

7、、难溶于水的电解质一定是弱电解质B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C、易溶于水的电解质一定是强电解质D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的15、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中：()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)D、c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(O

8、H-)＞c(H+)16、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：()A、1︰10B、10︰1C、1︰100D、100︰1二、填空题(共30分)17、（12分）（1）在25℃时，1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是。（2）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子