高二第二学期期末化学试卷

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1、高二第二学期期末化学试卷第I卷（选择题共83分）可能用到的原子量：HlC12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5S32P31一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）1．我国某些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用的原因是（A）三聚磷酸钠会引起白色污染（B）三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2+、Mg2+形成沉淀堵塞下水管道（C）三聚磷酸钠会造成自然水质的富营养化，使水生植物大量繁殖，水质变坏（D）三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高2．

2、1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：…－C≡－C≡C－C≡C—…。该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活跃。据此判断链式炔碳的熔点，估计比金刚石A．高B．低C．相等D．无法判断3．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化所加的BaCl2溶液用盐酸酸化4.下列电子式书写正确的是[]5．二氧

3、化氮存在下列平衡：2NO2（气）N2O4（气）+Q，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104PaD．温度0℃、压强5.05×104Pa二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．下列选项中所述的两个

4、量，前者一定大于后者的是[]A．纯水在80℃和25℃时的pHB．硬脂酸和软脂酸的熔点C．zX和(z+2)X的原子半径D．苯分子和环己烷分子中碳碳键的键长7．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是[]B．在2L0.5mol·L-1AlCl3溶液中Al3+数目为NA个C．在1L0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中，离子总数一定大于1.5NA个D．1molH2O2与MnO2充分作用下，转移的电子总数为NA个8．关于晶体的下列说法正确的是[]（A）只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体（B）离子晶体中一定含有金属阳

5、离子（C）在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构（D）分子晶体的熔点不一定比金属的晶体熔点低9．下列说法正确的是[]A．0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[OH-]B．向NH4Cl溶液中加入少量氨水，当pH=7时，则混合液中：[NH4+]＝[Cl-]C．0.1mol·L-1的Na2S溶液中：[Na+]=2[S2-]D．0.1mol·L-1的乙二酸溶液的pH＞1，则等体积、等浓度的乙二酸溶液与NaOH溶液混合，溶液的pH＞710．在pH＝0无色透明溶液中，因氧化还原

6、反应而不能大量共存的离子组是11．已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物。现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol水，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（A）只有①（B）只有①④（C）只有①⑤（D）有①④⑤12．下列离子方程式书写正确的是[]A．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液B．向碳酸氢镁溶液中加足量的氢氧化钠溶液C．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2+＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClOD．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液A

7、l3++4OH-=AlO2-＋2H2O13．有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入C12、O2，溶液的pH（y）与通入气体的量（x）的关系如图所示。则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是：[]A．a为氢硫酸中通入O2B．b为亚硫酸中通入O2C．c为氢硫酸中通入Cl2D．d为亚硫酸中通入Cl214．用15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是[]A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液

8、缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中15．下列各组溶液，不用其它试剂，不比较温度变化，就可以将它们区分开的是[]A．盐酸、氢氧化钠、硝酸钠、硫酸钠B．盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠C．氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠D．氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙16．常温