高三化学《氮族元素》试卷

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1、高三化学《氮族元素》试卷（时间：50分钟。满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1O:16N:14Na:23Cl:35.5C:12Ca:40Cu:64S:32Fe:56Mg:24P:31Zn:65Ba:137一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）1.在实验室中，下列实际的保存方法正确的是①白磷保存在冷水中②Na保存在CCl4中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤2.下列除去杂质的操作方法正确的是A.食盐中有少量的NH4C

2、l：加过量的烧碱溶液后加热蒸干B.NO2中有少量的NO：通入适量的氧气C.CO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥D.红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃3.氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,其盐稳定,但撞击发生爆炸生成氮气,有关氢叠氮酸的叙述中正确的是①NaN3的水溶液呈碱性②HN3的固体属于分子晶体③NaN3的固体属于离子晶体④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊A．①②③B．②③④C．①③④D．全对4.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A.都可用铁制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置于空气中，溶液质量均减轻D.露

3、置于空气中，溶液浓度均降低5.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A.颜色变浅B.变为深绿色C.没有改变D.变棕黄色6．已知某溶液中存在OH－、H+、NH4和Cl－四种离子，其浓度大小有如下关系：①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)③c(Cl－)=c(NH4+)且c(OH－)=c(H+)④c(OH－)>c(H+)>c(Cl－)>c(NH4+)⑤c(H+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(NH4+)。其中可能的是A．①④B．③⑤C．①②③D．④⑤7.氮和钠可

4、形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是A.Na3N与水的反应是氧化还原反应B.Na3N是共价化合物C.Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐D.Na3N中钠离子与氮离子半径相等8.1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A.504mLB.168mLC.336mLD.224mL9．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体

5、充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是编号①②③④A中气体H2SH2NH3NOB中气体SO2Cl2HClO2A.②③④①B.③①④②C.③②①④D.④③②①10.下列说法正确的是A.相同温度下，1mol·L-1氨水溶液与0.5mol·L-1氨水溶液中，[OH-]之比是2：1B.在NH3+NaH=NaNH2+H2↑的反应中，NaH为氧化剂C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中的c(NH4+)=c(Cl-)D.0.2mol·L-1氨水溶液中，c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3•H2O)=0.2mol·L-111.液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的

6、溶液，其颜色被认为是反应生成的电子的氨合物[e（NH3）n]引起的，若放置蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠（NaNH2），反应方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，据此有关说法不正确的是A.溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应B.液氨中有电离过程：2NH3=NH4++NH2-C.碱金属的液氨溶液是强还原剂D.液氨是一种非电解质，在水中才能电离12.10.8g氮的氧化物NxOy和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1molFe3O4和0.1molN2，则NxOy是pH13a702050VmLA.NOB.N2O3C.NO

7、2D.N2O513.将H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值与所加H3PO4的体积之间的关系如右图所示（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和），下列说法正确的是A.c(H3PO4)=0.05mol/LB.pH=7时生成沉淀1.2gC.pH=a时，生成沉淀0.48gD.pH=a时，溶液中c(OH－)=0.045mol/L14.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有amolNO2和bmolNO的混合气，若用足量的NaOH溶液将

8、其完全吸收，则混合气中两