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时间:2019-05-11
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1、高三第二次月考理科综合化学部分试卷第I卷(共48分)相对原子质量:C.12N.14O.166、若发现位于元素周期表第七横行.第十七纵行列的元素的一种原子,该原子的质量数为280,则该原子核内的中子数为()A,163B,164C,165D,1667、NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的为()A,同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B,12g金刚石中所含共价键数目为4NAC,在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为3NAD,6gNO2和N2O4的混合气体所含原子数目为3NA8、下列每组物质发生状态变
2、化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A,食盐和蔗糖熔化B,硫和钠熔化C,碘和干冰升华D,二氧化硅和氧化钠熔化9、清晨,宋树林中的空气格外清新,是因为有极少量的氧气能够变成臭氧(O3),反应的化学方程式为3O2===2O3。下列有关说法正确的为()A,这是一个化合反应B,产生的臭氧可以填补“臭氧空洞”C,这是一个非氧化还原反应D,产生的臭氧和氧气互为同位素10、有一个未完成的离子方程式为()+XO3—+6H+===3X2+3H2O,据此判断;X元素的最高化合价为()A,+1B,+4C,+5D,+711、某溶
3、液滴入酚酞显红色,加入铝粉产生氢气。在此溶液中能大量共存的为()A,Mg2+K+NO3-SO42-B,AlO2-NH4+Na+Br-C,SO42-Na+AlO2-Cl-D,K+I-Fe3+Cl-12、下列离子方程式书写正确的为()A,向FeBr2溶液中通入适量Cl2到Br-恰好完全氧化:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2B、向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性H+++Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OC、向明矾溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀Al3++2SO42-+
4、2Ba2++4OH-===2BaSO4+AlO2-+2H2OD,将过量的H2S气体通入到FeCl3溶液中:2Fe3++3H2S===2FeS↓+S↓+6H+13、将等物质的量的主族金属A.B.C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA,VB,VC,已知VB===2VC且VA===VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为()A,+1B,+2C,+3D,+4第II卷(共60分)26、(12分)下面a——e是中学化学常见实验中常见的几种定量仪器:(a)量筒(b)容量瓶(c)滴定管(d)托盘天平(e)温度计
5、(1)其中标出仪器使用温度的是(填写编号)(2)由于操作错误,使得到的数据比正确数据偏小的为(填写编号)A,实验室制乙烯测量混合溶液温度时,温度计的水银球与烧瓶底部接触。B,中和滴定达到终点俯视滴定管内液面读数C,使用容量瓶配制溶液时,定容时俯视液面所得溶液的浓度(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在天平的右盘,则所称样品的实际质量为g。27、(14分,)下图是中学化学常见物质之间的相互转化关系。其中X是气体单质,Y是液体化合物,Z是常见的碱并且焰色为黄色;W是固体单质,反应①是高温下进行的工
6、业上制取H的第一步反应,D为红褐色固体。28、(14分)某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含SO2.N2.O2)中SO2的含量(1)若原料气从左向右流向时,上述装置组装连接的顺序是:原料气→(填abcde)(2)装置②中发生反应的离子方程式为:当装置②中出现现象时,立即停止通气。(3)你认为下列试剂,可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是()A,酸性KMnO4溶液B,NaOH溶液C,溴水D,氨气(4)若碘溶液的浓度为0.05mol/L,体积为20ml,收集到的N2.O2的体积为为297.6ml(已经折算成标
7、况),SO2体积分数为。29、(20分)A.B.C.D.E五中短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;E与A同主族;A.B.C这三种元素,每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。(1)写出下列元素的元素符号:AE(2)D在元素周期表中位于第周期,第纵行。(3)B的最高价氧化物的结构式(4)E和D形成的化合物与水反应的化学方程式为:(5)与盐X中阳离子所含电子数相同的微粒有多种,请写出其中能相互反应的任意两组:
8、①②参考答案:678910111213ADCCDCCA26、(12分)(1)abc(2)B(3)9.5g27、(14分)(1)FeSO4(2)略(3)反应①:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反应②:2Fe(OH)32Fe2O3+3H2O28、(14分)(1)cdbae(2)SO2+I2+2H2O===SO42-+2I-+4H+浅蓝色刚
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