高考化学试题电化学胶体

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1、高考化学试题电化学胶体1.下列关于胶体的叙述不正确的是A．布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象2.下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率

2、加快3.用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO34.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液5.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A．1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g6.以石墨作电极，电

3、解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极析出铜的质量是A．8gB．16gC．32gD．64g7.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e=2Br-②2Br-—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电式的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①8.下列说法正确的是A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH

4、不变9.把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。（1）鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是。（2）60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是，该操作的名称是。（1）用可见光照射胶体，观察有无“丁达尔现象”，有就是胶体（2）麦芽糖渗析10.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中

5、正确的是①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A①③B②④C①④D②③（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为(3)另一种常用的电池是锂电池（很是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：Li＋MnO2→LiMnO2试回答：锂电池比容量特别大的原因是锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为

6、什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因（1）B（2）Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。（3）锂的摩尔质量小：2Li＋ZH2O→LiOH＋H2↑11.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A.阴极B.正极C.阳极D.负极12.（2001上海14）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色13.镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O由此可知，该

7、电池放电时的负极材料是A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)14.通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝2︰1，则下列表述正确的是CfKabAcdBeA.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）︰n（汞）＝2︰1B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)215.右图A为直流电源，B为渗透