盐类水解说课稿

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1、盐类水解各位老师大家好，今天我说课的题目是《盐类水解》。下面我将从教材、教法、教学过程三个方面对本节课作如下说明（接下来我将从教材、教法、教学过程三个方面进行说课）：一、说教材：盐类水解是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的内容。在此之前，学生已经学习了化学平衡移动原理，以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用。同时，盐类水解的知识又

2、与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。根据教学大纲的要求、本节的教学重点和难点以及学生已有的知识水平和认知能力，我确立本节的教学目标如下：1、知识与技能目标：使学生理解盐类水解的本质，学会盐类水解离子方程式的书写。2、过程与方法：培养学生的实验技能和分析问题，解决问题的能力。3、情感态度与价值观：创设宽松的学习氛围，激发学生学习化学的兴趣。对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生能够透过现象看本质。根据教材的地位及教学大纲的要求及学生已有的知识水平，盐类水解是前面学过的许多知识的综合利用。盐类水解方程式的书写与高一

3、时所学的离子方程式书写有所不同，同时需考虑盐类的水解的本质，对学生有一定的难度。因此我确定本节课的重点是：盐类水解的本质，难点是：盐类水解方程式的书写二、说教法：高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。通过前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识。但由于知识的前摄效应，又会给本节内容的学习造成一定的困难，比如酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐是中和反应的产物则学生易误解盐溶液一定呈中性等。本节课结合教材特点指导学生从已有的知识开展学习活动，结合实验，层层导入，最终让

4、学生懂得盐类水解的本质。这种使学生动口动手动脑动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到化学学习的乐趣，化难为易,并使知识系统化。本节课采用了实验探究法、观察讨论法、课堂合作交流法，充分发挥学生的主体作用。三、说过程：根据本节的教学目标，我对具体的教学过程设计如下：（一）创设问题、引入课题。纯水显中性，但是加入碳酸钠这种盐形成的溶液却显碱性，其他的盐溶液会显什么性呢？（二）师生互动，传授新知。1．实验探究盐溶液的酸碱性:将课本中的演示实验改为分组探究实验，学生通过实验现象得出结论：有的盐溶液显中性，也有的盐溶液

5、显酸性或碱性。使学生首先由实验对盐类的水解有一个感性认识。2.讨论盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：学生通过讨论，归纳总结得出：强酸弱碱盐显酸性、强碱弱酸盐显碱性、强酸强碱盐显中性。（谁强显谁性都强显中性）3.探究盐溶液呈不同酸碱性的原因：（1）提出问题：为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么呢？（2）分析讨论：让学生分组分别讨论醋酸钠溶液。氯化铵溶液呈酸碱性的原因，教师给出提示问题,引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使

6、水的电离，使溶液中氢离子和氢氧根离子不相等，从而使溶液呈酸碱性。（通过讨论可以拓宽学生的思维,充分发挥学生的主观能动性,能够全面的认识盐类的水解。讨论后由学生代表汇报讨论结果，锻炼学生表达能力和心理素质。）4．引出水解的定义和本质通过分析盐溶液呈不同酸碱性的原因，引出并归纳盐类水解的定义和本质。分析时可利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使微观宏观化,教学更加生动形象、直观。　通过分析，由学生得出盐类水解的一般规律，帮助学生将知识系统化,条理化。有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解：谁强显谁性：(三)课堂小结总

7、结本节课重点内容,由学生归纳完成,检验学生对知识的掌握程度,提炼本节课的精华。四、板书设计：一、实验探究——盐溶液的酸碱性溶液呈中性的有：NaCl、Na2SO4溶液呈酸性的有：NH4Cl、AlCI3溶液呈碱性的有：CH3COONa、NaHCO3二、盐类的水解1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）3、盐类水解的规律：有弱方水解，无弱不水解；都弱都

8、水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。4、盐类水解反应的方程式：盐+水酸+碱五、布置作业