高中化学：第二章第二节知识总结新人教版必修2

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1、一、化学反应速率表达式：△V（A）=△C(A)/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)化学反应的计算公式:对于下列反应:mA+nB=pC+qD有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v(正)≠v(逆)影响化学反应速率的主要因素：压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况

2、下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。温度：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而增大了反应物速率，负催化剂则反之。浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加。另外，x射线，γ射线，固

3、体物质的表面积也会影响化学反应速率二、化学平衡1化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2化学平衡的特征：逆、动、等、定、变⑴逆：化学平衡研究的对象是可逆反应⑵动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，但正反应和逆反应并未停止⑶等：化学平衡时，v正＝v逆＞0⑷定:反应混合物各组分的浓度保持一定⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡6V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变建立新平衡破坏旧平衡′V正=V逆≠0一定时间′′平衡1不平衡平衡23、化学平衡的移动定义：化学上

4、把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动三、影响化学平衡的条件1浓度对化学平衡的影响62压强对化学平衡的影响:aA(g)+bB(g)cC(g)6对于：A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3减压对化学平衡的影响3、温度对化学平衡的影响64、催化剂对化学平衡的影响VV正V逆0V逆V正′′6影响化学平衡的条件小结改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果浓度增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大增大生成物浓度

5、向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大压强增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大温度升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低降低温度向放热反应方向移动体系温度升高催化剂由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。四、勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离

6、平衡等），未平衡状态不能用此来分析。2适用条件一个能影响化学平衡的外界条件的变化3平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。6