化学原理2：三组分体系相图的制备

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1、中国石油大学三组分体系相图的制备实验报告实验日期：成绩：班级：学号：姓名：教师：同组者：三组分体系相图的制备一、实验目的制备等温、等压下甲苯-水-乙醇三组分体系相图。二、实验原理三组分体系的组成可用等边三角坐标表示。等边三角形三个顶点分别代表纯组分A、B和C。则AB线上各点相当于A和B组分的混合体系，BC线上各点相当于B和C组分的混合体系，AC线上各点相当于A和C组分的混合体系。在甲苯-水-乙醇三组分体系中，甲苯与水是部分互溶的，而乙醇和甲苯、乙醇和水都是完全互溶的。设由一定量的甲苯和水组成一个体系，其组成为K，此体系分为两项：一相为水相，一项为甲苯相。当在体系中加入乙醇时，体系的

2、总组成沿AK线移至N点。此时乙醇溶于水相及甲苯相，同时乙醇促进甲苯与水互溶，故此体系由两个分别含有三个组分的液相组成，但这两个液相的组成不同。若分别用b1、c1表示这两个平衡的液相的组成，此两点的连线称为连系线，这两个溶液称为共轭溶液。代表液-液平衡体系中所有共轭液相组成点的连线称为溶解度曲线（如图1-1）。曲线以下区域为两相共存区，其余部分为均相区。此图称为含一对部分互溶组分的三组分体系液-液平衡相图。图1-1三组分体系液-液平衡相图按照相律，三组分相图要画在平面上，必须规定两个独立变量。本实验中，它们分别是温度（为室温）和压力（为大气压）。三、实验仪器与药品1、仪器25ml酸式

3、滴定管2支、5ml移液管1支、50ml带盖锥形瓶8个。2、药品甲苯（分析纯）、无水乙醇（分析纯）、蒸馏水。四、实验步骤1、取8个干燥的5毫升带盖锥形瓶，按照记录表格中的规定提及用滴定管即移液管配制六种不同浓度的甲苯乙醇溶液，即两种不同浓度的水乙醇溶液。2、用滴定管向已配好的水-乙醇溶液中滴甲苯，至清液变浑浊，记录此时每种清液中水的体积。滴定时必须充分摇荡，同时注意动作迅速，尽量避免由于甲苯、乙醇的挥发而引起的误差。3、读取室温。4、记录表格。五、实验数据表1-2溶解度曲线有关数据记录表室温：16.5℃溶液编号体积（ml）甲苯水乙醇10.103.501.5020.152.502.50

4、31.002.005.0041.501.154.0052.500.803.5063.000.402.5073.500.201.5084.000.101.00六、数据处理将各溶液滴定终点时各组分的体积，根据它们在实验温度下的密度（查附录二和附录三）换算为质量，求出各溶液滴定终点时的质量分数或质量分数的浓度。求出各溶液滴定终点时的质量分数或质量分数的浓度。将所得的点及甲苯与水的相互溶解的点（见附录一）绘于三角坐标纸上，并将各点连成平滑曲线。实验数据的处理方法如下：已知甲苯、水、乙醇的体积，参照附录二、附录三以及其中的公式，可求出各自的密度，再换算为质量。公式为：d=A+Bt+Ct2+D

5、t3，式中：d－密度(g/cm3)；t－温度（℃），。实验中t=16.5℃可得水的密度d（水）=0.9989g/cm3，d（甲苯）=0.8689g/cm3d（乙醇）=0.7923g/cm3表1-3溶解度曲线数据处理表溶液编号体积（ml）质量（g）质量百分数（%）甲苯水乙醇甲苯水乙醇合计甲苯水乙醇10.103.501.500.086893.496151.188454.771491.8273.2724.9120.152.502.500.1303352.497251.980754.6083352.8354.1942.9831.002.005.000.86891.99783.96156.8

6、28212.7329.2658.0241.501.154.001.303351.1487353.16925.62128523.1920.4456.3852.500.803.502.172250.799122.773055.7444237.8113.9148.2763.000.402.502.60670.399561.980754.9870152.278.0139.7273.500.201.503.041150.199781.188454.4293868.664.5126.7484.000.101.003.47560.099890.79234.3677979.572.2918.14以

7、第一组数据为例进行处理：m（甲苯）=0.8689g/cm3×0.10ml=0.08689gm（水）=0.9989g/cm3×3.50ml=3.49615gm（乙醇）=0.7923g/cm3×1.50ml=1.18845gm=m（甲苯）＋m（水）＋m（乙醇）=4.77149gw（甲苯）=0.08689g/4.77149g×100%=1.82%w（水）=3.49615g/4.77149g×100%=73.27%w（乙醇）=1.18845g/4.77149g×100%=24