分析化学学习感悟swu

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1、分析化学学习感悟SWU资源环境学院学院环境生态类2010级分析化学作为学科基础课程，是我们必须深入研习的一门课程。一个学期的学习，让我前所未有地感受到科学研究对准确性的高度要求。对第一章的学习，不仅整理已知的误差分析只是，也初步建立起误差理论体系，还建立起准量的概念。使用回归直线方程、反估值、置信区间、正态分布的知识对实验数据进行处理，实现了概率论与数理统计和分析化学学科之间的交叉。第一章中应当注意一下两组概念的区别：准确度和精密度、系统误差和偶然误差。准确度（分析结果与真实值接近的程度，其大小

2、可用误差表示。）精密度（平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。）系统误差（是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。包括方法误差、仪器或剂误差及操作误差三种。）偶然误差（是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。）对第二章的学习，了解掌握酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定四大滴定方法，容量法、称量法、库伦法三大技术，还有目视、自动两大方法。第二章值得注意的有以下几点：滴定曲线是以加入的滴定剂体积为横坐标，溶液中组分的

3、浓度或其有关某种参数为纵坐标绘制的曲线。滴定曲线并不是关于滴定终点对称的。滴定分析计算应注意的问题：1、找准化学计量关系：对于步骤比较多的滴定分析，如返滴定、置换滴定和间接滴定，则需逐步分析各反应物间的计量关系，然后确定待分析组分与标准溶液间的计量关系。2、各物理量的单位：一般，质量m的单位为g，摩尔质量M的单位为g/mol，n的单位为mol，体积V的单位为L，但在滴定分析中常以ml为单位，因此计算时需将ml转换成以L为单位，或将g转换成以mg为单位。3、摩尔数比和物质的量相等两种方法的比较：因

4、为物质的量浓度与物质的基本单元密切相关，因此进行滴定分析计算时要特别注意物质的基本单元。对第三章的学习，学习了电位分析的基本原理与膜电极的基本特征参数结合，了解标准曲线法、标准加入法、直接指示法的原理、条件、特点和误差进行分析的方法，认识到电位分析是有误差的一般在2%左右，其误差也是可以减免的。本章需要掌握得有1、pH玻璃电极：a基本构造（玻璃膜、内参比溶液、内参比电极、绝缘套）b膜电位产生原理及表示式c玻璃电极作为测溶液pH的理论依据。2、直接电位法测量溶液pH：a测量原理。b两次测量法。pH

5、s要准，而且与pHx差值不大于3个pH单位，以消除液接电位。3、离子选择电极：a基本构造：电极膜、电极管、内参比溶液、内参比电极；b分类：原电极、敏化电极；c响应机理及电位选择性系数；d测量方法：两次测量法、校正曲线法、标准加入法。4、电位滴定法：以电位变化确定滴定终点（E－V曲线法、曲线法、曲线法）。5、永停滴定法：以电流变化确定滴定终点，三种电流变化曲线及终点确定。电位选择性系数：在相同条件下，同一电极对X和Y离子响应能力之比，亦即提供相同电位响应的X和Y离子的活度比。对第四章的学习，认识光

6、谱分析法的基本原理。吸收光谱的产生机理，吸收光谱的基本属性。1、分子光谱法：以测量分子转动能级、分子中原子的振动能级（包括分子转动能级）和分子电子能级（包括振－转能级跃迁）所产生的分子光谱为基础的定性、定量和物质结构分析方法。为带状光谱。2、吸收光谱法：物质吸收相应的辐射能而产生的光谱，其产生的必要条件是所提供的辐射能量恰好满足该吸收物质两能级间跃迁所需的能量。利用物质的吸收光谱进行定性、定量及结构分析的方法称为吸收光谱法。3、发射光谱法：发射光谱是指构成物质的原子、离子或分子受到辐射能、热能、

7、电能或化学能的激发跃迁到激发态后，由激发态回到基态时以辐射的方式释放能量，而产生的光谱。利用物质的发射光谱进行定性定量及结构分析的方法称为发射光谱法。