优先放电原理

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1、1、优先放电原理　　电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。　　即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。　　阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。　　例l·用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，优先在阴极上还原的是(

2、)。　　A·Cu2+B.Fe2+　　C·Fe3+D.H+(选C)　　2、优先氧化原理　　若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。　　例2·向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl256m1，生成物为()。　　A.KCl和Br2B.KCl和I2C..KCl和Br2、I2D.Br2　　解：因为还原性I->Br-，所以优先氧化I-，nI-=0.005*0.l=0.005mol，nCl2=56/22400=0.00025mol，由2I-+Cl2=I2+2Cl

3、-知I-和Cl2刚好反应完。Br-末反应，选B。　　3、优先还原原理　　若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。　　例3·在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()。　　A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCuB.铁溶解，析出0.0lmoIAg并放出H2C.铁溶解，析出0.0ImolAg,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解，析出0.0lmoIAg，溶液中不再有Cu2+。　　解:因为氧化性

4、Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，所以先发生:　　2Ag++Fe=2Ag+Fe2+再发生:2Fe3+十Fe=3Fe2+　　0.01m010.005m0l0.01m010.005m010.01m01　　故选C。　　4、优先沉淀原理　　若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。　　例4·向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。　　5、优先吸附原理　　任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，

5、吸附能力大者优先吸附。　　例5·将活性炭粉末投入到NO2和O2的混合气体中，活性炭会优先吸附NO2，而留下O2，因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强，制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。　　又如金属钯(Pd)对H2的吸附能力就很强，常温下1体积钯能吸收700体积以上的H2。　　6、优先吸收原理　　用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。　　例6.实验室制Cl2时，Cl2中常混有少量HCl，为除去HCl，常把Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水，因为HCI在水中溶解度大，所以优先被吸收，Cl2只有少量损耗。又

6、如实验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇，将混合气体通入到饱和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇优先被吸收。　　7、优先中和原理　　若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。　　例7.给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O化学上常利用此原理和酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一和第二个反应完成时酚酞变色，第三个反应完

7、成时甲基橙变色。　　8、优先排布原理　　在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。　　例8·20号元素钙的电子排布:　　(I)电子排布式：20Ca1s22s22p63s23p64s2　　(2)轨道表示式:　　9、优先挥发原理　　当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。　　例9·将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度的叙述正确的是（)。　　A·增大B·变为40%C·变小D.不变·　　解析:因为H

8、Cl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了，所以选C。　　再如，石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油