高二化学下期竞赛试题

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1、高二化学下期竞赛试题时量90分钟，满分100分，请考生把选择题答案填入答题卡内。可能用到的相对原子质量数据有：Cu—64Al—27Fe—56O—16H—1第一卷(选择题:每小题3分，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.《科学》杂志评出某年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是A．水的电离过程是放热的过程B．盐的水解一定能促进水的电离C．催化剂能提高水分解的转化率D．金属的电化腐蚀与水无关2.亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1m

2、ol·L－1的亚硝酸溶液的pH约为2B．100mL1mol·L—1的亚硝酸溶液恰好与100mL1mol·L—1的NaOH溶液完全应C．用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗D．HNO2溶液与NaCl溶液不能发生反应3．某溶液中加入铝粉后，能放出大量H2，那么该溶液中一定能大量存在的离子组是A．K+、AlO2、OH、B．Na+、K+、Ba2+、ClC．、Ba2+、K+、ClD．Na+、S、、Cl4．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分

3、数A．不变B．增大C．减小D．无法判断5、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后，c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L，则该反应式是A、X2+2Y22XY2B、2X2+Y22X2YC、3X2+Y22X3YD、X2+3Y22XY6.下列说法中正确的是A．测定溶液的pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿B．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应先用试剂润洗D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗7.下列各反应的化学方程式

4、中，属于水解反应的是A、H2O+H2OH3O++OH－B、HCO3－+OH－H2O+CO32－C、CO2+H2OH2CO3D、CO32－+H2OHCO3－+OH－8．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4B．NaClOC．H2O2D．Cl29．下列离子方程式中正确的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+==BaSO4↓B.铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2OC.FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2

5、Fe3+D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-==BaCO3↓+2H2O+CO32-10、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3＋B、Al(OH)3C、AlO2－D、Al3＋和Al(OH)311、将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起　A、溶液的pH增加　　　B、CH3COOH电离程度变大C、溶液的导电能力减弱　　　D、溶液中c(OH－)减小12、将mgAl2O3、Fe2O3的混和

6、物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A、0.1mol/LB、0.05mol/LC、0.2mol/LD、无法计算13、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　A、电离程度：HCN＞HClO　　　　　　　　B、溶液的pH：HCN＜HClOC、与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClOD、酸根离子浓度：

7、C(CN－)＜C(ClO－)14、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是15、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述不正确的是A、通氧气的电极为正极B、正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C、通甲烷的电极反应式是：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2OD、负极的电极反应式是：CH4＋10O

8、H－－8e－＝CO32－＋7H2O16．2005年9